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1、快乐化学化学题库高考试题2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(安徽卷)化学试题第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。相对原子质量(原子量)：H 1C 12O 16S 32Pb 207科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是（）A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3 被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2下列离子或分子在溶液中
2、能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK+、Ca2+、Cl-、NO3-BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相
3、应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl- Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开
4、K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C当V
5、=20时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）第卷(非选择题共180分)25(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存
6、在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。26(14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列
7、路线合成：（已知：）AB的反应类型是；B的结构简式是 。C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键。半方酸的结构简式是 。由B和D合成PBS的化学方程式是 。下列关于A的说法正确的是 。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应d.1molA完全燃烧消耗5molO227(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：气体A的主要
8、成分是。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。写出甲方案第步反应的离子方程式：。甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是。若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL-1 I2溶液 V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。28(13分)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32- (aq)=PbCO3(s)+SO42- (aq)。某课
9、题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。上述反应的平衡常数表达式：K=。室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三。假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验
10、现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。试题参考答案与解析：7B该反应为化学反应，故无论是储氢过程还是释氢过程均有能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；由反应过程中化合价的变化知，H2作还原剂，NaHCO3作氧化剂被还原，C项错误；释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出0.1 mol H2，由于温度、压强未知，所以其体积不能求算，D项错误。8AA项、B项中四种离子在通入CO2之前
11、均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H与反应生成H2SiO3沉淀，故B项不符合，A项符合；C项中Fe2能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，D项中Ag能与NH3H2O发生反应而不能大量共存，C、D两项不符合。9D该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。10C乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A项错误；用浓
12、溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液，B项错误；C项正确；D项，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3时还需要大试管，D项错误。11D由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式应为2Cl2H2O=Cl2H22OH，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。12B由已知的热化学方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1，故A项错误
13、；当V20时，HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中c(Na)0.05 molL1，故B项正确，C项错误；当V0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。13C因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al33OH=Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(
14、OH)3OH=2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为31，故C项正确。25答案：(1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)解析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为碳元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n2，所以Y为氧元素；由Z的质量数和中子数可得其质子数为11，所以Z为钠元素；W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为铁元素。(1)Fe位于第四周期第族，其基态原子最外层有2
