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1、(二)质量守恒定律的应用:第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1植物的光合作用: ,则淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。2某物质在O2中燃烧,生成CO2和H2O,则该物质中一定含有 元素,可能含有 元素。3根据质量守恒定律,电解食盐水不可能得到的物质是( ) AH2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44已知反应:4NH3+5O2=4X+6H2O,则可确定X的分子式为 。第二组. 应用质量守恒5现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物,充分反应后,得到n克固体,则生成氧气的质量为 克。6现有a克A物质与b克B物质充分反应后,生成C物质,则生成C的质量为( ) A等于(a+b)克 B
2、. 小于(a+b)克 C大于(a+b)克 D. 不大于(a+b)克7根据质量守恒定律,在反应:2Cu+O2=2CuO中,下列各组数据正确的是( ) A. Cu:3克 O2:2克 CuO:5克 B. Cu:2克 O2:3克 CuO:5克C. Cu:1克 O2:4克 CuO:5克D. Cu:4克 O2:1克 CuO:5克 8已知反应:A+B=C+D中,参加反应的A与B的质量比为52,若反应后生成C和D物质的质量为21克,则参加反应的A物质质量为 克。9已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物,又知M的相对分子质量为27,则M 的化合价为 。10现有23克某物质在氧气中完全燃烧后,生成
3、44克CO2和27克H2O,则该物质的分子式为 。 第三组. 应用反应的质量比 11在反应:2X+Y2=2M中,已知X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,则M的相对分子质量为 。 12在反应:X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为229,当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为 。 13在反应:X+Y=Z+M中,已知25克X和10克Y恰好完全反应,生成5克Z。若要生成15克M,则参加反应的Y 质量为 克。 14现有X、Y、Z物质各10克,加热充分反应,反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W和若干克X,则反应中X和Y的质量比为
4、。15现有X、Y、Z三种物质各15克,充分反应后,生成30克新物质M,若增加10克Z,X和Z恰好完全反应,则反应中X、Y、Z的质量比为 。二练习:1对质量守恒定律的解释正确的是( )A化学反应前后原子种类不变,原子数目改变B化学反应前后原子种类改变,原子个数不变C在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变D在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数5充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为( )A(a+b-c)克 B(a-b-c)克 C(a-b)克 D(a-b+c)克6下列各项:原子的数目;分子的数目;元素的种
5、类;物质的种类;物质的分子个数;各种原子的总数。在化学反应前后,肯定役有变化的是 ( ) A B C D7根据质量守恒定律及2Mg+O2点燃2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是( )A镁的质量2克,氧气质量3克,氧化镁质量5克B镁舶质量3克,氧气质量2克,氧化镁质量5克C镁的质量l克,氧气质量4克,氧化镁质量5克D镁的质量4克,氧气质量1克,氧化镁质量5克 9蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定 元素和 元素,可能含有 元素。11镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了,这是因为: ;煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了,是因为 。这两种
6、现象都可以 来解释。12(1)写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式: 。(2)计算出各物质之间的质量比为 ,即每 份质量的氢气与 份质量的氧气反应,可生成 份质量的水。 (3)现有0.4克氢气在氧气中燃烧可生成 克水。 化学式计算1、化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为( )A 32 B 16 C 23 D 462、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A,碳和氢的原子个数比为12,相对分子质量为28,则A的化学式为( )A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H83、同温、同压下,体积相同的气体分子数也相同,则同温、同压下同体积的一氧
7、化碳与二氧化碳的质量比是( )A 11 B 117 C 23 D 7114、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需补充1.12克铁元素,则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )A 3.80 B 6.95 C 10 D 3.045、某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合,氯化物的相对分子质量为N,已知金属在两种化合物中的化合价相同,则金属元素的化合价可能是( )6. 一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7:4,该氧化物中氮元素的化合价为( )A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价7. 元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质
8、量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为 ( )A 、XY B 、X2Y C、 XY3 D、 X3Y8、已知HnROm的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 。9已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%。则R的相对原子质量为 , 32克该氧化物中含有R元素 克。10某物质化学式为HnRO2n-1,相对分子质量为M,则R的化合价为 ,R的相对原子质量为 。11、(5分)某生产碳酸氢铵(NH4HCO3)的化肥厂,为谋取利益,打出“本厂生产的优质碳酸氢铵,属国际首创,含氮量全球最高,达到20.1%”的广告。试通过计算说明该广告的荒谬之处。12、(8分)某地1
9、000千克化肥的市场价格如下:CO(NH2)2 1080元;NH4NO3 810元;NH4HCO3 330元。试列式计算:CO(NH2)2相对分子质量NH4NO3中氮元素的质量分数现用10000元采购上述化肥中的一种,要想购得的化肥中含氮元素的质量最多,你应该购买哪一种?13、(4分)已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R质量分数为70%。求: R的相对原子质量; 32克该氧化物中含有R元素多少克?纯牛奶营养成分(每100ml)蛋白质2.9 g脂肪 3.3 g钙 0.12 g配料:鲜牛奶保存期:10天净含量:250ml盒14人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形
10、式存在与骨骼和牙齿中,牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品,根据右图某乳业公司纯牛奶包装标签回答:(1) 羟基磷酸钙晶体中Ca、P、O、H各元素的质量比为-。(2) 已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004,则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少(列式计算,结果精确到0.1) (3)上述牛奶中,每盒至少含钙元素-g,若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90来自牛奶,则一个人每天至少要喝这样的牛奶-盒。 15食盐中通常含有碘酸钾(KIOx),以补充人体所需的碘,预防碘缺乏症。(1)碘酸钾中碘的化合价为+5价,碘酸钾中x的值为 。(2分)(2)碘酸钾的相对分子质量 。(2分)根据化学式的计算 练
11、习题1下列氮肥中,含氮量最高的是 ANH4NO3BCO(NH2)2 CNH4HCO3 DKNO32已知M2O3的相对分子质量为160,氧的相对原子质量为16,则M的相对原子质量是 A56 B72 C112 D1443在M2O3中,氧元素的质量分数是30%,则M的相对原子质量是 A16 B32 C56 D644在硝酸铵样品中,含有98%的硝酸铵,则该样品中氮元素的质量分数 A35% B34.3% C17.15% D16.8%5下列物质中,铁元素含量最高的是 AFe(OH)2 BFe(OH)3 CFe2O3 DFe3O46在(NH4)2SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH4HCO3四种物质中,氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 ANH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4ClB(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3CNH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3DNH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO37在SO2中硫元素的质量分数是 A3.1% B50% C66.7%D33.3%8下列物质中,属于混合物的是 A水银 B含铁70%的氧化铁(Fe2O3)C澄清石