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1、 高中同步测控优化训练(四)第二章 化学平衡（B卷）说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 S 32第卷(选择题 共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成解析：在可逆反应中使用催化剂，能等倍地改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度。答案：B2.反应4N
2、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为A.v(NH3)=0.010 molL1s1B.v(CO2)=0.0010 molL1s1C.v(NO)=0.0010 molL1s1D.v(H2O)=0.045 molL1s1解析：先根据水蒸气的变化量求出用H2O来表示该反应的速率值，然后根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，求出用其他物质来表示的反应速率。v(H2O)= =0.0015 molL1s1。v(NO)=v(H2O)=0.0010 molL1s1。答案：C3
3、.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1解析：化学方程式中C前面的化学计量数是A的2倍，则用C的浓度变化表示的化学反应速率是用A的浓度变化表示的反应速率的2倍。答案：C4.下列物质的量相同的气体，在同温下压缩到原体积的一半，压强变化最小的是A.CO2 B.Cl2 C.NO D.NO2解析：由于在NO2中存在2NO2 N2O4化学平衡，增大压强（由于压缩了气体的体积），平衡向体积减小的方
4、向移动，故压强变化最小。答案：D5.在一个密闭容器里加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w molL1的是A.4 mol A+2 mol BB.3 mol C+1 mol DC.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD.3 mol C+1 mol D+1 mol B解析：一个化学平衡的建立可从正反应方向建立，也可从逆反应方向建立，要使选项中各物质的配比建立与题已知平衡等效的平衡，必须加入 3 mol
5、 C和1 mol D。答案：B6.如右图所示，在装有活塞的密闭容器内盛22.4 mL NO,若通入11.2 mL O2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度A.等于1.369 gL1B.等于2.20184 gL1C.在1.3692.20184 gL1之间D.大于2.20184 gL1解析：由于2NO+O2=2NO2 2NO2N2O4，故反应后容器中的体积小于22.4 mL，所以=2.20184 gL1。答案：D7.在温度不变的条件下，在恒定的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2（正反应为吸热反应），若N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 mo
6、lL1时，需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 molL1降到0.2018 molL1时，所需反应的时间为A.等于5 s B.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1这段时间内的平均速率v=0.002 molL1s1，N2O4的浓度由0.07 molL1降到0.2018 molL1这段时间内的平均速率小于0.002 molL1s1，因而需要的时间t=10 s。答案：C8.有一处于化学平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使化学平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加
7、入催化剂分离出ZA.B.C.D.解析：上述可逆反应的正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度都可以使平衡向生成Z的正反应方向移动。催化剂不能影响化学平衡状态。答案：C二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 ，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.2V L B.原混合气体的体积为1.1V LC.反应达到平衡时气体A消耗掉0.2018V LD.反应达到平衡时气体B消耗掉0.2018V L解析：达平衡时，容器体积
8、为V，所以C为0.1V L，A、B共(V0.1 V) LV 。根据平衡方程： 反应体积比： 1 3 2反应体积： 0.2018V L 0.15V L 0.1V LA、B反应消耗：0.2018V L+0.15V L=0.2V L原混合气体体积为：0.2V L+0.9V L.V 。答案：B10.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数减小了D. ab解析：根据平衡移动过程中发生的变化判断平衡移动的方向。将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度变为原
9、来的50%，然后平衡移动，使B的浓度变为原来的60%，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的，即向正反应方向移动，A正确，B错误，C错误。增加容器的体积相当于减小压强，因此上述反应是向右气体体积增大的反应,ab，D错误。答案：A11.在一定条件下，2NO+O22NO2达到平衡的标志是A.NO、O2、NO2分子数目比为212B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的质量不再变化解析：混合气体的颜色深浅取决于NO2的浓度大小。混合气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，因此NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，则上述反应一定处于平衡状态。即使没有达到平衡状态，
10、也有可能出现A、B、D选项中的现象，它们都不是上述反应在平衡状态下特有的现象。答案：C12.往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡，此时容器内硫原子数与氧原子数之比为13，则SO2的平衡转化率为A.10% B.50%C.90%D.无法计算解析：此题为“貌似计算，实需推断”的典型题目。初中我们学过原子是化学反应中的最小粒子，所以化学反应中原子守恒。对于此题，不管SO2的平衡转化率是多少，容器中的硫原子数与氧原子数之比总是13,故无法计算SO2的转化率。答案：D13.在恒温、恒容下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡，向该平衡体系
11、中充入氩气，则下列叙述正确的是A.v（正）增大、v（逆）减小B.v（正）、v（逆）均不变C.平衡向左移动D.平衡向右移动解析：在恒容的条件下，充入氩气不影响N2、H2、NH3的浓度，因而不影响v（正）、v（逆）和化学平衡状态。选B。答案：B14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断解析：由于随2SO2+O22SO3反应向正方向进行，压强减
12、小，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则乙可看成对甲进行加压，压强增大，平衡向正反应方向移动，转化率升高。答案：B15.NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2（g）+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中采用的措施是 A.升温B.加压C.通入过量氧气D.降温解析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2。答案：C16.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）
13、在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：可逆反应中，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图可看出T2T1,此反应的正反应为放热反应，同理可知p2p1,正反应应为气体物质的量增大的反应，即ne+f，故C错。催化剂只影响反应速率，不能改变平衡时反应混合物中各物质的含量，故A错。物质A为固态，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错。
14、答案：B17.等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B(g)3C(g)+2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为甲乙丙丁A.A的转化率 甲丙乙丁B.A的转化率 甲乙丙丁C.B的转化率 甲丙乙丁D.B的转化率 甲乙丁丙解析：丙相当于乙缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动。丙中A、B转化率均小于乙；丙相当于在甲中再加入1 mol B，平衡右移，丙中A转化率大于甲中A转化率；丁相当于乙中再加入1 mol B，平衡右移，丁中A转化率大于乙。故A的转化率大小关系为甲丙乙丁，同理可得B的转化率的关系。答案：A18.一真空容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N
