含硫化合物的性质和应用-复习

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1、专题4 硫氮和可持续发展 硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨 硫酸的性质 硫酸的制备,第一单元 含硫化合物的性质和应用,自然界中的硫,火山爆发,硫,游离态,化合态,天然硫,淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，熔、沸点较低。,斜方硫、单斜硫等多种,（1）物理性质：,一.硫单质,1、硫单质的性质,同素异形体：,硫与铁的反应,硫与钠的反应,硫与铜的反应,硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。,硫与汞的反应,硫与氢气的反应,硫与碳的反应,（2）化学性质：,-既有氧化性又有还原性,、氧化性,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中

2、的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,、还原性,、与强碱反应 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低） 当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合价升高）,硫的用途,制造硫酸 硫化橡胶,农药（石灰 硫黄合剂）,黑火药 焰 火 火 柴,医药 （硫黄软膏）,硫化氢（H2S）,1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体 2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2=2S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl

3、 3.制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ,二氧化硫的性质和作用,1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。 3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。,一、物 理 性 质,看颜色,闻气味,做比较,溶解性,沸 点,和空气的平均相对分子质量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。,课堂习题 1,常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2,HCl SO2 Cl2 O2,CO2 + 2N

4、aOH = Na2CO3 + H2O,CO2 + CaO = CaCO3,CO2 + H2O H2CO3,1、从组成上看：,酸性氧化物,2、从S元素化合价看：,既有氧化性又有还原性,3、特殊性质：,?,SO2的化学性质：,二、SO2的化学性质,1、具有酸性氧化物通性,SO2 + CaO = CaSO3,Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,实验2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,持续通入,溶液又变澄清。,实验1、测定SO2水溶液的pH。,实验3、 将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。 再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察现象。,现象：溴水橙色褪去,滴加BaCl

5、2,生成不溶于HCl的白色沉淀。,结论：SO2具有还原性,Br2被还原，从而使溶液颜色消失。,若将SO2 通入KMnO4溶液，则其紫红色褪去。,SO2具有还原性，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。,SO2 + H2O2 = H2SO4,2、还原性：,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,2H2SO3 + O2 2H2SO4,Cl2能与SO2反应吗？试写出反应方程式,3、氧化性：,弱,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,H2SO3的还原性比SO2更强,-强,实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。,现象：品红溶液红色褪色,加热

6、溶液,又恢复原来的红色。,结论：SO2具有漂白性，能和某些有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。,4、漂白性： 暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）,几种具有漂白性物质的性质比较：,将有色物质氧化分解,与有色物质结合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,氧化还原反应,化合,物理吸附,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,永久性,暂时性,暂时性,1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是 （ ） A、闻气味 B、通入澄清石灰水 C、通入酸性高锰酸钾溶液 D、通入品红溶液中,C D

7、,课堂习题 2,2 下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是 ( ),C,SO2用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂,防腐剂,三、SO2的用途,四、SO2的制法,1.实验室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ,2.工业制法:,或 S+O2=SO2,SO2是大气的主要污染物, 使人发生呼吸道疾病, 会使植物枯死, 形成酸雨,酸雨：,pH 5.6的降水,成因,SO3 + H2O = H2SO4,SO2 + H2O = H2SO3,主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼,1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。,2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。,3.

8、腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。,酸雨的危害：,（1）空气中的SO2是如何产生的？ （2）排放到大气中的SO2 是如何形成酸雨的？ （3）酸雨有哪些危害？ （4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？,交流与讨论：,（1）SO2的产生：,煤等化石燃料的燃烧； 含硫金属矿石的冶炼； 硫酸的生产过程.,（2）酸雨的形成:,途径1：,途径2：,降雨是否为酸雨？你能设计实验证明吗?,收集雨水并取样 检测样品的pH，记录数据。 以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果。 分析比较每次所测pH。,你可以吗？,某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测 定pH，得到下列数据：（已知pH越小酸性

9、越强） 请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因. 2、写出引起pH变化的化学方程式,空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,课堂习题 3,（3）酸雨的危害,（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？,1、开发新能源（太阳能、风能、水能等）,2、发展脱硫技术 （石灰石石膏法，氨水法脱硫等）,3、提高全民环境保护意识,小结：SO2的化学性质,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,SO2 + H2O H2 SO3,4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）,SO2 + H2O2

10、 = H2SO4,1、具有酸性氧化物通性,SO2 + CaO = CaSO3,Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,2、还原性：,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,H2SO3的还原性比SO2更强,强,2H2SO3 + O2 2H2SO4,3、氧化性：,弱,亚硫酸（H2S03）,亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧化剂氧化 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20,三氧化硫,1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点16.8OC，沸点44. 8OC 2.化学性质： SO

11、3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 3.制法：二氧化硫的催化氧化,专题4 硫、氮和可持续发展,硫酸的性质和制备,1可以使紫色石蕊试液变红 2与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 4与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,复 习 稀 硫 酸,稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。,为何稀硫酸具有这些性质呢?,H2SO4 = 2HSO42-,浓硫酸的性质,1、物理性质：,色、

12、状 体,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ， 若其密度为 1.84 gcm3，则其 物质的量浓度为 molL1。硫酸 是一种高沸点 挥发的 酸，能以 比 与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。,【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ； 。 浓硫酸与其它液体相互混合时也一定 要注意上述两点。,无 油 液,98%,18.4,难,强,任意,将浓硫酸向水中加入,边加边搅拌,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。,CuSO45H2O 蓝色,CuSO4 白色,（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。,b.还能夺取结晶水合物中的结晶水,a.能吸收空气中的水分,2、浓硫酸的特

13、性,现象：蓝色粉末变白色,实验 向表面皿中加入少量CuSO45H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。,（蔗糖）,浓硫酸作干燥剂,1. 不能干燥碱性气体：NH3,2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr,3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等,1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ， 再 ，最后再涂上 溶液。,（浓硫酸具有很强的腐蚀性）,2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变 色。,练 习,实验 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。,现象：常温下,无

14、明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。,讨论 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较。,：氧化大多数金属：,（3）强氧化性：,结论：一般而言,浓硫酸与金属反应小结,A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。,B、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。,C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。,C+ H2SO4(浓） CO2+ SO2 + H2O,2 2 2,0,+6,+4,+4, 与某些非金属单质(C、S等）反应, 与某些化合物反应,H2S + H2SO4 （浓） = S

15、O2+ 2H2O + S,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,思考：,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,A-D-E-F-E-B,A,A B C D,浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？,思考,浓硫酸酸根部分+6价S易得电子有氧性 强氧化性酸,稀硫酸酸电离出的H+有氧化性 非强氧化性酸,1、矾:一些含结晶水的硫酸盐。,CuSO45H2O胆矾、蓝矾,FeSO47H2O绿矾,ZnSO47H2O皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO42H2O(生)石膏,2CaSO4H2O熟石膏,2、硫酸钡(BaSO4):重晶石钡餐,4、 Na2SO410H2O芒硝,5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波,常见的硫酸盐,（2）脱水性(腐蚀性),（1）吸水性(干燥剂),3、浓硫酸的特性,不可干燥：NH3、H2S,可干燥：SO2、CO2、H2、O2,硫酸,小结:,1、纯硫酸,（1）强电