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1、1.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式： （3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（4）已知第步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式： 。（5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第步反应后，经过滤得到34.8gMnO2，并收集到0.896LCO
2、2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 gNaClO3（6）第步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s); H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g); H=116.5kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。2.(12分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在
3、空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为_。(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有_（任答一点）。(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1mL溶液于锥形瓶中，调节pH至34，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O8标准
4、溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O8标准溶液V2mL。上述过程中发生的反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_。溶液中Cu2+的物质的量浓度为_(用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。3(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为_(填化学式)。(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为
5、_。(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_(填化学式)。(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式_。(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH yNi(OH)2。现称取8.29 g xNiOOH yNi(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL，从中移取20.00 mL，用 0.010molL1 的KMnO4标准溶液滴定，重
6、复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00 mL。已知 5Ni2+MnO+8H+=5Ni3+Mn2+4H2O，则x=_， y=_。4（14 分）石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：焙烧Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0
7、 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_。（5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n_。5.（14分）二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下： 回答下列问题：（1）
8、FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式 。（2）若向所得滤液中加入铁粉，此时0.5 L的溶液中含有2.5molTiO2+，5.75molSO42-，3mol某种阳离子和H+，则常温下其溶液的pH = 。（3）流程中生成TiO2xH2O的离子方程式为 。（4）从溶液中获得绿矾的操作是 ，过滤，洗涤。过滤后得到的绿矾常用乙醇洗涤该晶体，优点是 。（5） 以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+（ ），已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为 。（6） 为测定溶液中TiO2+的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉， 充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用 滴定管滴加0.2000 molL-1FeCl3溶液，当溶液出现红色且半分钟不褪色时达到滴定终点，用去了20.00mLFeC13溶液，则待测钛液中TiO2+的物质的量浓度是 molL-1。考虑到公司仍有部分低层及高层人员的补充，因此在选择招聘渠道供应商的附加值时以配送普工现场招聘会和高端人才交流会为佳，另外根据供应商平台实力，若能给公司提供合适的猎头服务也应当纳入甄选范畴。5
