《无机化学大连理工第五版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学大连理工第五版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 大连理工大学无机化学自测练习题第一章 气体一、判断1、氨的沸点是-33，可将100kPa、20时的氨气看作理想气体。. . .（ ）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。. . . .（ ）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。. . .（ ）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。. . .
2、. . . . . . . . .（ ）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. . . . . . . . . . . .（ ）(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.（ ）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃 是. . . .
3、 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（）(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) 3 A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为. . . .（ ）(A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7 103 kPa (D) 101.3 kPa5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度6、 为0.5977gL-1，则硫的化学式为. . . . . .
4、 . . . . . . . . . .（ ）(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa，p(C2H4)=_ _ kPa。2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = _kPa，p (O2 ) = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为
5、_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = _kPa，p(O2 ) = _kPa， p(总) = _kPa， 氢气的体积分数为_。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_ _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _变。1、 2、 3、 4、 5、1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:热化学一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同
6、条件下燃烧时放出的热量相等。.（）2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。. . . . .（）此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. .（）4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. .（）5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。.（）二、单选题1、 下列叙述中，正确的是. . .（D）(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；(C) 单质的生成焓为零
7、； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、 下列叙述中正确的是. . .（B）(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) = -241.8 kJmol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . .（B）(A) -150.8 kJmol-1； (B) 15
8、0.8 kJmol-1；(C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为.（A）(A) 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中，为状态函数的是. . .（B）(A) U； (B) U； (C) Q； (D) W。三、填空题1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l
9、)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l)；_； 在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2， 产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_ _ _0，H_ _ _0。（用 或 填写）。3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U = _4.6 102_J，若系统吸收了2.8102 J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热力学能的变化U = _7.4
10、 102_J。4、已知反应H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2_kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm _54.0_ kJmol-1 。第三章:化学动力学基础一、判断1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。. . . . . .（）2、化学反应3A(aq
11、) + B(aq) 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。. . .（）？3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数为n。. . . . . . . . . . .（）4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。. .（）5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。. . . . . . . . . . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、下列叙述中，正确的是. . . . . .（）(A)复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，
