《2019-2020学年高三高考（人教版）化学一轮复习《水的电离及溶液的酸碱性》 练习卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三高考（人教版）化学一轮复习《水的电离及溶液的酸碱性》 练习卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离及溶液的酸碱性1.常温下,下列溶液一定呈碱性的是( )A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.c(H+)c(OH-)=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 molL-1的氨水与0.01 molL-1的HCl溶液等体积混合B2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示
2、剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸C3.常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=110-12,下列叙述正确的是( )A.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.溶液中存在HAH+A-C.与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中 c(OH-) 均增大C4.已知液氨的性质与水相似。T 时,NH3+NH3NH4+NH2- ,NH4+的平衡浓度为110-15mol/L,则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为110-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温
3、下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)c(Y-)D7.25 时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(OH-)c(H+)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH+HA-B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)D.25 时,该氨水的电离平衡常数为Kb=10-7b-1B8.25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的N
4、aOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 molL-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10B.P点溶液中微粒浓度大小为c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D.A点到B点过程中,水电离出的c(H+)c(OH-)先增大,后不变A9.ClO2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用 NaClO2 替代。常温下,将NaOH固体加入由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述错误的是()(已知:2
5、ClO2+H2OHClO2+H+ClO3-)A.Ka(HClO2)10-4.5B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸性:HClO2c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.滴定过程中可能有c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)(5)滴定过程中所用盐酸的pH=,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为。答案:(1)10-5(2)dcb(3)ACD(4)D (5)111V911.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高,DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH
6、等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:分别配制0.100 0 molL-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL-1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL-1的HCl和CH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如图1:两曲线图起点不同的原因是 ;两曲线图中V1(填“”“=”或“(2)酸式滴定管否CH3COOH+OH-CH3COO-+H2Oc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)9.910-712.(2019湖北华师一附中
7、模拟)T 下的某溶液中,c(H+)=10-x molL-1,c(OH-)=10-y molL-1,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:(1)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=,实验中由水电离产生的c(OH-)=molL-1。(2)在此温度下,将0.1 molL-1的NaHSO4溶液与 0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液按表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 molL-1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:。按甲方式混合后,所得溶液的pH为。答案:(1)410-7(2)中性Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O11
