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1、但愿高考命题更上一层楼说说2019年高考全国I卷理综化学试题安徽黄山巨人教育 胡征善2019年高考全国I卷理综化学试题确实令人耳目一新，充分体现新时代高考命题主题思想，落实“四层四翼”评价要求；精选试题情境，呈现真实素材，展示科技成果，助推教育改革。命题新而脱俗，取材精且隽永。 命制一套好试卷尤其是高考卷或高考模拟卷是很不容易的，不仅需要落实“四层四翼”(四层：必备知识、关键能力、学科素养和核心价值；四翼：基础性、综合性、应用性和创新性)评价要求，而且要充分体现课程标准，满足素养导向和高校选拔功能，把握合适的难度长度，要求试题信息的多维呈现，乃至答题卷的设置、答案的规范要求与评分要求、答题字数
2、的控制等等，都是命题的评价因素。鄙人这里吹毛求疵，强调试卷精心“打磨”的必要性。但愿命题更加完善更上一层楼。2018年理综高考化学试题第8题：下列说法错误的是A、蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B、酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D、淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖因是单项选择题，而本题有2个选项符合题意(AB)果糖是单糖；有些具有催化性能的酶不是蛋白质。一时间闹得沸沸扬扬。2019年理综化学命题虽没有引发较大的负面影响，但并非十全十美。亦有诸多问题值得商榷与完善。一、表述应更准确7、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学
3、有着密切的关系。下列说法错误的是 A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【点评】A选项：按主谓宾句式缩为“青色，来自氧化铁”，用“来自”显然不妥，因为瓷器中的青色就是瓷土中的氧化铁经高温反应生成了FeO等而造成的，且FeO的含量决定了青瓷的色调，FeO的含量受除瓷土中含有或添加Fe2O3的量影响外，还与烧制时的空气量和温度有关。氧化铁是红棕色粉末，高温条件下可发生分解：28001383Fe2O3 Fe3O4 FeO 黑色 黑色当黏土
4、中有还原剂或硅铝酸盐存在时，这种转化温度会大为下降。显然瓷器的青色是“来自氧化铁”但不是氧化铁的颜色显示出来的。因此试题的“青色，来自氧化铁”最好改为“青色是氧化铁体现的”C选项：材料有“天然”与“合成”、“无机”与“有机”之分，“无机”还有“金属”与“非金属”之分。陶瓷、水泥、玻璃等都是人工合成无机非金属材料。此外材料按其功能和组成来分还有功能性材料和复合材料。D选项的陶瓷的“耐酸碱侵蚀”也是值得商榷的。陶瓷的种类很多，有的不耐酸碱侵蚀如氧化铝陶瓷、硫化锌陶瓷等；传统的陶瓷材料的器具如瓷坩埚就不能用于加热熔融NaOH、Na2CO3等碱性固体。例如人教版高一化学P81第5题：因此该选项应改为：
5、“传统陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱溶液侵蚀、抗氧化等优点”28.（14分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是重要的的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：721时使纯H2通过过量CoO(s)，CoO(s)部分被还原为Cs(s)，平衡后H2的物质的量分数为0.0250；在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Cs(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。（2）721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2(
6、g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A.0.50【解析】这两小题是要求根据实验的数据平衡后混合气体H2和CO的物质的量分数来判断H2和CO的还原性在此温度下的强弱；第（2）小题可用“极限法”来求解：假设完全反应，平衡后H2的物质的量分数为0.50，由（1）知：721时CO还原性大于H2，即CO平衡转化率大于50%。若设CO平衡转化率等于50%，即平衡后H2的物质的量分数为0.25。所以0.25H2的物质的量分数 c(K+)c(OH)【解析】本题选C，显而易见！b点刚好完全反应生成A2，Na+、K+不水解，只有A2水解，溶液呈碱性，pH7。【评析】（
7、1）若本题所加NaOH溶液浓度很低，溶液的相对导电能力变化可能随NaOH溶液的加入而降低。这里只能根据题给变化曲线来回答问题。（2）A选项“离子种类”主要是指离子的电荷，其它条件相同且离子浓度也相同时，离子所带电荷越大，溶液的导电能力越大。此外还有离子的迁移速度，例如H+或OH迁移速度就比其它离子大得多。显然这里不必考虑离子的迁移速度。（3）B选项的“Na+与A2的导电能力之和”是否有点“别扭”！本选项关键是没有确定是哪一点或某范围，显然就不一定正确了！电解质溶液的导电受溶液温度、电极材料、电极间距离、电极浸入溶液的面积、离子浓度、离子电荷和离子淌度等因素影响，根据题意这里只考虑离子浓度和离子
8、的电荷对导电能力的影响(即选项A正确)，可以将其导电能力的大小比较转化为c(Na+)+2c(A2)与c(HA)的大小比较：若c(Na+)+2c(A2)等于(大于、小于)c(HA)即Na+和A2导电能力之和等于(大于、小于)HA。设起始溶液中含HA为a mol，当滴入NaOH为a/4 mol时即导电能力Na+和A2之和等于HA，若滴入NaOH小于(或大于)a/4 mol即导电能力Na+和A2之和小于(或大于)HA。也可用极限法来判定：假设没有滴入NaOH溶液即a点，c(Na+)=0，且H2A的Ka1很大于Ka2，溶液中c(A2)很小，此时必然HA导电能力大于A2。若NaOH刚好与HA完全反应(点
9、)，溶液中c(HA)很小，此时必然A2导电能力大于HA。还可用图示法来判定：设外电路通过x mole，电解质溶液中离子迁移情况： 未滴入NaOH溶液NaOH刚好与HA完全反应(b点)c(A2)很小，导电性可忽略c(HA)很小，导电性可忽略c(K+)c(HA) c(Na+)+c(K+)2c(A2)且c(Na+)c(K+)c(Na+)c(A2)随着NaOH溶液的滴入，c(Na+)和c(A2)总是增大，c(HA)减小，由下图也可以看出，Na+和A2的之和不总是大于HA。27.（15分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁
10、铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5.（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应 热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为F
11、e3+；不引入杂质 防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) （5）NH4Fe(SO4)212H2O【解析】本题属于常规的实验制备试题，考查实验的基本知识和基本技能油污的洗涤、加热的方式和目的、尾气的吸收、加入H2O2的的目的与方法、控制溶液pH的目的、固液分离得到纯净固体的操作和根据质量变化求化学式。难度不大。第（3）小题“分批加入H2O2”的目的是减少H2O2的分解(Fe3+能催化H2O2分解，显然这里的“足量的H2O2”不是按反应方程式Fe2+与H2O2的物质的量之比21，而是小于21)。第2空的设问与通常情况下的设问不同，通常情况的设问是“溶液要保持pH小于0.5，其目的
12、是_”。而本题的设问，需要疏通语句，才能作出正确的回答。第（5）小题：关于热重分析的简单计算：先求NH4Fe(SO4)2xH2O相对分子质量M：1.518/M=0.056，M=482.1=MNH4Fe(SO4)2+18x=270+18x，x=12【评析】本题的实验步骤取自硫酸铁铵实际生产的简化流程，步骤是“嫁接”过来以生产硫酸亚铁。第（2）小题：最后一空是否可选D值得商榷：按本题意思反应产生的气体是大量H2和少量H2S。事实上生成的H2S气体含量很小(碳素钢中S的含量一般在0.045%0.05%，生铁中S的含量一般亦在0.06%左右，经计算H2与H2S的体积比约为9501)，不会因此产生倒吸现象，故实验中可选用D装置来吸收这里产生的很少量H2S(导气管尽可能插入溶液的底部)。需要防倒吸装置来吸收或处理气体是针对在吸收剂中吸收多且快的气体，如NH3、HX气体在水中或SO2在NaOH溶液中。若按本小题的设置，会给高中化学带来负面影响，例如实验室制氯气，氯气的尾气吸收是选C还是选D。人教版新编高中教材化学必修第一册P45很显然，本空似有凭主观臆造“实验”之嫌且在命题知识点上亦与第9题c装置重复！
