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1、放热放应、吸热反应、原电池、电解池 练习1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B
2、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ） 7一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4C
3、uCl28银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn9原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。第二课时1
4、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）A.Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 C. Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2O D. Al片上有气泡产生2有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
5、 （ ）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液5将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2
6、）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ） 6、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时， 理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片 上析出1molH2A. B. C D. 7右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 电池反应式为 8近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负
7、极 ；B正极 ；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）9在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？ 第三课时1锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）AMnO2和NH4+ BZn2+和NH4+ CZn D碳棒2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处
8、理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子 B
9、电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，负极附近pH降低 D正极是水电离出的H+在放电5燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是 （ ）AX是正极 BY是正极 CY极被还原 DY极发生氧化反应6某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ）A放电时，LiM
10、n2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时负极附近溶液的碱性增强8微型银锌电池，其电极分别
11、为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：Zn+4OH-2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。9铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。（2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.0
12、50mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。第三课时1右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极2关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性3下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH
