《2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第4节沉淀溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1.平衡思想认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。3.社会责任利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。考点一| 沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立及特征溶液中的溶质(3)沉淀溶
2、解平衡的影响因素提醒：20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更
3、小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。应用a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s)Pb2(aq)。提醒：(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全；(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2，用NaO
4、H溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)常温下，向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO，充分反应后，恢复到常温，OH增大。()(2)BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的小。()(3)向20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 molL1 MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。()答案：(1)(2)(3)2以AgCl为例：AgCl(s)Ag
5、(aq)Cl(aq)H0。请填表：外界条件移动方向AgKsp加AgCl固体_加入Na2S_通入HCl_答案：不移动不变不变右减小不变左减小不变考法沉淀溶解平衡及其应用1(2019江西景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp(Ag2S)。()(5)AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的化学平衡常数K。()(6)两种Ksp相差不大的难溶电解质在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2室温下，向2 molL1 CuSO4溶液中加入NaOH固体调节溶液的pH至
6、多少时开始沉淀？(KspCu(OH)22.01020 mol3L3，写出解题步骤)答案：KspCu(OH)2Cu2OH22OH22.01020 mol3L3，OH molL11010 molL1，H molL1104 molL1，pHlgHlg 1044。考法1溶度积常数(Ksp)及其应用计算1(2019赣州模拟)下列有关叙述中，正确的是()A在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和SO浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO
7、4的Ksp变大B一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2和SO浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向饱和BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp的值，D错误。2(2018林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgBr)51013 mol2L2，下列有关说法错误的是()A在饱和Ag
8、Cl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c0(NaCl)3.61 molL1C同一溶液中，Ag相同，溶液中同时存在如下两种关系式Ag BrKsp(AgBr)，AgClKsp(AgCl)，所以ClBrKsp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A项正确；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；AgBrClAgClBr，平衡常数K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br的浓度为0.01 molL1，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl浓度
