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1、第四节氧化还原反应考纲定位核心素养1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。1.模型认知根据氧化还原反应的本质认识“价态规律，强弱规律，守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究加深性质的理解与深化。考点一| 氧化还原反应的概念与本质1本质和特征2有关概念及联系对于反应C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(1)
2、氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4_mol电子，C失去4_mol电子，反应转移4_mol电子。(5)单线桥法表示电子转移的方向与数目为。双线桥法表示电子转移的方向与数目为。深度归纳(1)有关概念与联系(2)两种电子转移的表示方法双线桥法：标变价画箭头标得失定数目。单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。3四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4常见的氧化剂和还原剂(1)
3、常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO(H2SO3/SO2)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化
4、也可能被还原。()(3)金属阳离子只有氧化性，发生还原反应。()(4)Na2O2与H2O反应，NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。()(5)在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，1 mol Cl2反应转移2 mol e。()(6)HNO3作氧化剂时还原产物可能为NO、NO2、N2O4、N2等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对于反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，(1)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为_mol，转移电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)在此反应中，表现氧化性的物质是_。(3)此反应中，HCl表现的性
5、质有_。(4)用双线桥表示电子转移的方向与数目_。答案：(1)22NA(2)MnO2(3)酸性、还原性考法1有关概念判断与电子转移数目的计算1(2019合肥调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O。下列相关叙述不合理的是()AK2FeO4中铁元素的化合价是6B制得1 mol K2FeO4转移3 mol eCFe3的氧化性强于FeOD氧化产物与还原产物物质的量之比为23C根据化合物中各元素化合价的代数和等于0，可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是6，A项正确；根据题给离子方程式可知，制得1 mol K2F
6、eO4转移3 mol电子，B项正确；FeO的氧化性强于Fe3，C项错误；该反应中氧化产物是FeO，还原产物是Cl，二者的物质的量之比为23，D项正确。2某校化学课题组探究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺，他们设计的流程如图所示，在“焙烧”过程中铁元素转化为Fe3O4。下列推断正确的是()A“焙烧”反应中，SO2是氧化产物，Fe3O4是还原产物B“酸溶”时的酸可以用稀硫酸代替C“过滤”后的滤液中Fe3和Fe2的浓度比为21D“氧化”时的氧化剂只能选取Cl2C“焙烧”时O2为氧化剂，FeS2为还原剂，SO2和Fe3O4都既是氧化产物，又是还原产物，A项
7、错误；因目标产物为氯化物，故不能用稀硫酸代替盐酸，B项错误；Fe3O4可写成Fe2O3FeO，其中Fe3和Fe2之比为21，C项正确；“氧化”时的氧化剂可选取H2O2、Cl2等，D项错误。3(2019郑州一模)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，发生反应的离子方程式为CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 gDM的化
8、学式为Cr(NH3)3O4，M中有2个过氧键，则4个O均为1价，而NH3为中性分子，故Cr的化合价为4，A项错误；根据3H2O2O2以及M中有2个过氧键，知参与反应的H2O2只有被氧化，B项错误；M中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，Fe2被氧化为Fe3，溶液会发生颜色变化，C项错误；转移0.2 mol电子生成0.1 mol M，质量为16.7 g，D项正确。4对于反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为_。解析：根据反应当5 mol FeS2反应时，CuSO4Cu2S时得
9、14 mol e，FeS2Cu2S时得7 mol e，共得到21 mol e，所以当有1 mol FeS2反应时，转移4.2 mol e。答案：4.2 mol明确元素的变价找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 所有氧化剂或还原剂得或失的电子数确定转移电子数。n(e)n(氧化剂)或n(还原剂)N(变价原子数)N(化合价变化数)考法2电子转移的表示方法5用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目(1)3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O答案：(1) 6用单线桥法表示下列反应的电子转移的方
10、向和数目(1)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(2)FeS28HNO3=Fe(NO3)32H2SO45NO2H2O答案：(1) 考点二| 氧化还原反应的三大规律及应用1强弱规律(1)氧化性、还原性的判断氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(2)氧化性、还原性强弱的比较方法依据氧化还原反应方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物(填“”或“还原产物依据反应条件及反应的剧
11、烈程度判断反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。例如：依据产物中元素价态的高低来判断a相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：b相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据外界条件判断同一种物质的性质强弱a浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：如浓硫酸稀硫酸，浓硝酸稀硝酸，还原性：浓HCl稀HCl。b温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。c酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还
12、原性)越强。如NO在酸性条件下具有强氧化性。2价态规律(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不交叉”。如在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2，生成1 mol Cl2时转移电子 mol。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应1 mo
13、l Cl2，转移电子1 mol。3反应先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓硫酸具有强氧化性，故SO2不能用浓硫酸干燥。()(2)Cu与Fe3反应生成Fe2，故Cu比Fe还原性强。()(3)HCl中Cl为1价，故HCl只能被氧化。()(4)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2。()(5)在H2S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物可以均为SO2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。答案：(1)(2)考法1氧化性、还原性强弱比较及实验探究1(2019湘东五校联考)向Cu
