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1、 第二节 物质的量在化学实验中的应用考纲定位核心素养1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。1.宏观辨识能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。考点一| 物质的量浓度及其计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位
2、体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB，单位：molL1或mol/L。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)100%。3有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)1_000w gn(溶质) mol溶质的物质的量浓度c molL1。(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液的密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的
3、摩尔质量，单位gmol1)注意：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO4。4溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般
4、不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混V1V2；若混合后体积变化V混)5溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。()(2)将62 g Na2O或78 g Na2O2分别溶于水中，各配成1 L 溶液
5、，所得溶液的物质的量浓度均为2 molL1。()(3)500 mL 0.2 molL1的稀HCl加水稀释为1 000 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1。()(4)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1 的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl)0.75 molL1。()(5)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO)0.2 molL1，c(K)0.1 molL1，则c(Mg2)0.1 molL1。()(6)c(H)等于0.5 molL1的稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.0 molL1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对于下列溶液5%
6、的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)；1 molL1的BaCl2溶液：(1)中CuSO4溶液物质的量浓度是_；(2)中Ba2、Cl的物质的量浓度各为_、_；(3)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2、Cl物质的量浓度各为_、_。答案：(1)0.5 molL1(2)1 molL12 molL1(3)0.25 molL11 molL1考法1物质的量浓度的有关计算与换算1在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C.D.B气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的
7、物质的量浓度为 molL1。2某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液的体积为()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 LD根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。3某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关
8、系中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数为w%B该溶液的物质的量浓度为c molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)D该溶液的密度为 gcm3AA项，结晶水合物的化学式为RnH2O，该晶体中含有R的质量为a g，所以饱和溶液中溶质的质量分数w100%，错误。考法2溶液的稀释与混合的有关计算4V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)
9、c(Al3) molL1 molL1。525 时，将0.1 molL1 NH4Cl溶液与a molL1的NaOH溶液等体积混合(溶液体积保持不变)，所得溶液的pH7，则溶液中c(Cl)_，c(NH)_，c(Na)_，c(NH3H2O)_。解析：等体积混合后c(Cl) molL10.05 molL1，c(Na) molL1，根据电荷守恒知c(Na)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，又pH7，c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)c(Na)(0.05)molL1。根据物料守恒知c(NH)c(NH3H2O) molL1，故c(NH3H2O)(0.050.05)molL1 molL1。答案：
10、0.05 molL1(0.05)molL1molL1molL16(1)在100 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)、(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数_24%。解析：(1)设加入水的体积为V水 mL，c103103，V水(100)，由于，所以V水，所以V水100。(3)根据溶质质量分数
11、100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。答案：(1)(3)(4)思维建模溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合,两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。注当a或b等于零时，也适用于上述判断。考点二| 配制一定物质的量浓度的溶液1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在
12、左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。(2)容量瓶的构造(3)容量瓶使用时的注意事项在使用前首先要检查是否漏水。不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作为反应器或用来长期贮存溶液。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻
13、度线以下的瓶颈壁上。2一定物质的量浓度的溶液配制(1)配制步骤以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液为例。计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L1.50 molL140 gmol1。称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。(2)误差分析分析依据实例分析a配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即m)减少，故所配NaOH溶液的浓度偏低。b若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积(即V)减小，故
