《2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第4章第1节富集在海水中的元素——卤素（Cl、Br、I）含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第4章第1节富集在海水中的元素——卤素（Cl、Br、I）含答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一节富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I)考纲定位核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。1.宏观辨识认识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质决定应用”的观念。2.微观探析能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。3.科学探究科学探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。4.社会责任认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。考点一| 氯及其化合物的性质和应用1Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种
2、黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。2Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与钠反应：2NaCl22NaCl(有白烟生成)。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。与铜反应：CuCl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl，与P反应：2P3Cl22PCl3，PCl3Cl2PCl5
3、。(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl2H2OHClHClO。新制氯水的粒子成分有三分子为H2O、Cl2、HClO，四离子为H、Cl、ClO、OH。氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。次氯酸(HClO)的三性a不稳定性：2HClO2HClO2，不能单独存在，只存在溶液中。b强氧化性c弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。深度归纳氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但
4、没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。(3)ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。(4)与碱反应制漂白剂或消毒剂制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。漂白液也可用于消毒杀菌。制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。漂白粉的主要性质aCa(ClO)2水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClOH2OHClOOH。b与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作
5、消毒剂和漂白剂。提醒：漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KICl2=I22KCl。与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合放出大量热而爆炸。()(2)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA。()(3
6、)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。()(4)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClOSO2Ca2H2O=2HClOCaSO3。()(5)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)考法1氯气的性质与应用1如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br
7、2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2ClDa处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能证明氧化性：Br2I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水生成的HClO具有漂白性，B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和NaOH的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，证明还原性：Fe2Cl，D正确。2如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处
8、干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A浓硫酸BNaOH溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和氯化钠溶液D解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。考法2氯水的性质及探究3在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白
9、性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。4饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的
10、黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。解析：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。答案：(1)由于饱和
11、氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO思维建模 Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl) 增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高
12、浓度的HClO溶液光照c(HClO) 减小右移氯水避光保存或现用现配考法3新型含氯化合物的性质5二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3DClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍CA项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO=C
13、l4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，2.63。6氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为1价)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺与水反应的化学方程式为NH2ClH2ONH3HClOC氯胺中氯的非金属性弱于氮D氯胺的消毒原理与漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。考点二| 氯气的实验室制法及性质探究1Cl2的实验室制法(1)实验装置(2)实验原理及过程反应原理：用强氧化剂MnO2(其他氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)氧化浓盐酸。其方程式为MnO24HCl(浓)M
