《2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第1章第1节钠及其化合物含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第1章第1节钠及其化合物含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第1节钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na、K的检验方法。1.宏观辨识认识钠及其化合物的性质和应用。2.微观探析能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。3.科学探究科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。4.社会责任具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一| 研究物质性质的基本方法钠的性质1化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性
2、质、变化、制备和应用的重要的自然科学。特征：a具有创造性和实用性。b.认识分子和制造分子。(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。2钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：(H2O)(Na)(煤油)。(3)熔点：低于100 。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。3钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性： Na (1)与非金属反应(2)与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。(4)与酸(HC
3、l)反应：2Na2HCl=2NaClH2。(5)与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。4钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。(3)用途5焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)实验步骤烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。洗、烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰
4、上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。(3)应用用于检测某种金属元素是否存在。添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na黄色；K紫色(透过蓝色钴玻璃)。深度归纳1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到钠块表面冒出气泡，钠块并不能熔化成小球。1正误判断(正确的打“”，错
5、误的打“”)(1)Na与O2反应的产物可能是Na2O也可能是Na2O2。()(2)Na与酸液、盐溶液反应，均先与H2O反应。()(3)Na投入CuCl2溶液中，溶液有红色固体生成。()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(7)电解NaCl溶液可以获得金属钠。()(8)实验完毕后剩余的金属钠要放入废液缸中。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(1)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接
6、着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。_、_、_、_。(2)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀盐酸的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案：(1)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O(2)cabHCl为强电解质，H2O为弱电解质，乙醇为非电解质，三者c(H)：cab，故反应速率：cab考法1钠与水反应的拓展空间1(2019合肥质检)将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀产生。该
7、溶液可能是 ()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和Na2CO3溶液ABCDD2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaOH与Na2SO4不反应，得不到沉淀；中反应消耗水，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，有碳酸钠晶体析出。2(2019石家庄模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正
8、确的是()A三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同DA项，Na与HCl反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2；B项，钠与盐酸反应最快，即Y烧杯中的反应最剧烈；C项，X烧杯中生成0.05 mol NaOH、Y烧杯中含有0.01 mol NaCl和0.04 mol NaOH、Z烧杯中含有0.051 mol NaOH。考法2钠的实验探究3(2019衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40
9、mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是()A剩余的钠放回原试剂瓶B溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2C剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。4
10、下列关于钠的实验现象的叙述中，不正确的是()选项实验操作实验现象A切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铜溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钙溶液中钠浮在水面上、四处游动、溶液出现白色浑浊D把氯气通入盛有钠的集气瓶中并点燃钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟考点二| 钠的氧化物和氢氧化钠1钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2C
11、O32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O24FeCl26H2O= 4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先变红后退色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之退色品红溶液溶液红色退去Na2O2的强氧化性使之退色深度归纳Na2O2与CO2、H2O的有关定量关系(1)气体物质的量或体积关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积
12、的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即VV(O2)V(原气体)。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2= 2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)电子转移关系2Na2O22H2O(2CO2)O22e。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。2氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。(2)化学性质具有碱的通性其他反应与金属铝反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。与非金属单质反应：Cl22OH=ClClOH2O。酯类水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH。(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。现代工业制碱
