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1、第 1 页 共 6 页C136 高一化学 2016 年 3 月月考测试（考试范围：必修二 1.12.1 时间： 60 分钟 总分：100 分 ）可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16 ，N-14，S-32 ，Na-23 ，Al-27 ，Fe-56，Cl-35.5，K-39, Cu-64 1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 60 分）1、 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ）A核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D质量数是 13，原子序数是
2、 6，核内有 7 个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A 16O 和 18O BH 2O 和 D2O CH 2 和 D2 D 24Mg 和 24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是 （ ）A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化4、下列说法正确的是 （ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反
3、应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6、下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3 型化合物的是 （ ）A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 87、下列说法正确的是 ( )A、S 2 ，Cl ，Ca 2+半径依次增大 B、Na，Mg，Al 还原性依次减弱C、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱 D、HClO 3， H2SO3，H 3PO4 酸性性依次减弱8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 （ ）A、HCl 和 AlCl3 B、 Na2O 和 Na2O2 C、CO 2 和 CaO D、CaCl 2 和 AlCl3 9、X 元素的阳离子与 Y 的阴离子具
4、有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A、原子序数： X Y D、最外层电子数：X ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质15如果发现了原子序数为 116 的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A B C D16. 砷为第四周期第 VA 族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质 ( )A、砷在常温下为固体B、砷的最高正价为+5C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H 3AsO4）的酸性比磷酸（H 3
5、PO4）强D、砷化氢（AsH 3）比氨气（NH 3）不稳定二、填空题（每空 2 分，共 40 分）16（8 分）下列物质中 H 2O2 Ne KCl Na2SO4 Na2O2 HCl O2不存在化学键的是 ，只含离子键的是 ，同时含离子键和非极性键的是 ，属于共价化合物的是 。 （填写序号）17(10 分）)(1)用对应单质或者化合物的化学式，回答原子序数 1118 的元素的有关问题：除稀有气体外，原子半径最大的是_ _；最高价氧化物的水化物碱性最强的是_ _；最高价氧化物的水化物呈两性的是_ _；最高价氧化物的水化物酸性最强的是_ _；能形成气态氢化物且最稳定的是_ _。18（4 分）已知拆
6、开 1 mol HH 键、1 mol II 、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J 、299k J 。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收”） X YZ W第 3 页 共 6 页.k J 的热量。高一化学 2016 年 3 月月考答题卡一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16二、 填空题(共 52 分）16. （8 分） 17（10 分） 18（4 分） 19.（10 分）写出下列物质或微粒的电子式(1) KOH (2)O2 (3)CaCl2 (4)CO2 (
7、5) 硫离子 20. (4 分）写出下列物质的结构式（1）H 2O_ （2）_CH 4 _21.(16 分) A、B 、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 C2B2，E 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和，C 、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。（1）写出下列元素符号：A ，D ，（2）B 元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为_ _，E 的最高价氧化物的水化物的化学式是 C 元素的离子结构示意图为 _ _（
8、3）C 与 E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（4）写出 C、D 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：（5）A、B、E 的气态氢化物还原性由强到弱依次为：（用化学式表示）第 4 页 共 6 页金浦中学高一化学 3 月月考答案1 2 3 4 5 6 7 8D A B A A D B A9 10 11 12 13 14 15 16D D C C D D A C16. 17. Na NaOH Al(OH)3 HClO4 HCl 18. 放出 5.5 19. 20.（1） C ， Al （2） O2，O 3 H 2 SO4 （3）（4）Al(OH) 3 + OH-
9、= AlO2- + 2H2O （5）CH 4H2SH2O1. D 略2. A 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。A 、16O 和18O 质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故 A 对；B、H2O 和 D2O 都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故 B 错误；C、H2和 D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故 C 错误；D、24Mg 和24Na 质子数不同，属于不同元素的原子，故 D 错误；3. B A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但
10、不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故 A 错误；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故 B 正确；C 、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C 错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故4. A A、共价化合物只含共价键，故 A 对 ；B、离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的化
11、学键，静电作用包括静电引力和静电斥力，故 B 错；C 、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 NaOH，既含离子键，也含共价键，是离子化合物，故 C 错；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 D 错.5. A A、氯化铵与消石灰的反应则属于吸热反应，故 A 正确；B、NaOH 与稀 HCl 反应是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故 B 错误；C 、锌与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故 C 错误；D、金属钠和水的反应是放热反应，在反应中放出热量，故 D 错误第 5 页 共 6 页6. D 短周期元素 A 和 B 组成的化合物的化学式为 A2B3，可知 A 的化
12、合价可能为+6 价，B 的化合价可能为-2 价，则 A 可能为 B、 Al、N 或 P 元素，B 可能为 O、S，B 的原子序数是 mA、6 和 8 元素分别为 C 和 O，不能形成 A2B3 型化合物，故 A 错误；B、11 和 9 元素分别为钠和氟，不能形成 A2B3 型化合物，故 B 错误；C 、12 和 17 元素分别为镁和氯，不能形成 A2B3 型化合物，故 C 错误；D、13 和 8 元素分别为铝和氧，能形成 A2B3 型化合物三氧化二铝，故 D 正确；7. B A. S2-、Cl-、Ca2+核外电子排布相同，核电核数依次增大，半径依次减小，故 A 错误；BNa、 Mg、Al 位于周期表相同周期，金属
