《山东省泰安市2011—2012学年高二下学期期末考试化学试卷[物质结构与性质]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市2011—2012学年高二下学期期末考试化学试卷[物质结构与性质]（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页试卷类型： A泰安市 20112012 学年度第二学期高二期末考试化学试题 2012.7（物质结构与性质）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。第卷(选择题共 46 分)注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16
2、 分。每小题只有一个选项符合题意。)1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动B3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力 D分子间作用力 氢键 非极性键3下列各项叙述中，
3、正确的是A用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态第 2 页D原子最外层电子排布是 5s1 的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” ；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A “四中子”的粒子不显电性 B “四中子”的质量数为 4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为 O45关于乙醇分子
4、的说法正确的是 A分子中共含有 8 个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含 键 D分子中含有 1 个 键6共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：Na 2O2 SiO 2 石墨 金刚石 NaCl 白磷，晶体中含有两种作用力的是 A B C D7下列物质性质变化规律正确的是 A O、F、H 的原子半径依次减小 BHI 、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 8下列有关晶体的说法中正确的是A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 分
5、子间作用力越大，分子越稳定二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）9下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子10下列关于价电子构型 3s23p4 的描述正确的是()A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C可以与 H2 化合生成液态化合物D其轨道表示式为第 3 页11已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A
6、 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是A D 一定在第二周期B A、B 、D 不可能在同周期CA、D 可能在同一主族 DC 和 D 的单质可能化合为离子化合物12下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A金属铜 B氯化钠C金刚石 D干冰13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：14下列叙述中正确的是ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子BCH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HC
7、l、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS 2、H 2O、 C2H2 都是直线型分子15下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离
8、子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高第 4 页DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强17通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3 的沸点比 NH3 的沸点低是因为 NF 比 NH 键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有18如图所示的是某原子晶体 A 空间结构的一个单元，A 与某物质
9、B 反应生成 C，其实质是每个 AA 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式为AAB BA 5B4CAB 2 DA 2B5第 5 页试卷类型： A泰安市 20112012 学年度第二学期高二期末考试化学试题 2012.7分数统计栏（考生不要填写）题号 第卷 三 四 五 第卷 总分得分第卷(非选择题共 54 分)注意事项：1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外） 。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、 （本题包括 3 小题，共 24 分）19(6 分) 描述一个原子轨道要用_，_， _三个方面。3d 能级中原子轨道的电子层数是_，该能级的原子轨道最多可以有_个
10、空间伸展方向，最多可容纳_个电子。20 （9 分）处于同一短周期 A、B、C、D 四种元素，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C 的电负性介于A、B 之间，D 与 B 相邻。请填空：(1)在 B 的单质分子中存在_个 键，_个 键；(2)已知 B 的气态氢化物很容易与 H 结合，此时 B 原子与 H 间形成的键称为_，形成的离子立体构型为_ _ _；(3)在 A、B、C、D 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_( 写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 _；(4)A 的氢化物易溶于水，原因是 _。21
11、（9 分）若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数 n4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有_种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的_区( 用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_周期、_族。(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一第 6 页般而言，为 d0 或 d10 排布时，无颜色，为 d1d 9 排布时，有颜色，如Co(H 2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H 2O)62+ 颜色(填“无”或“ 有”)。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。
12、四、 （本题包括 2 小题，共 16 分）22(6 分) 下表是元素周期表中第一、第二周期 10 种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“” 的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能
13、是该元素的_( 填序号)；A原子得到电子所放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：总体变化趋势是_( 填“增大”或“减小”) ；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为 Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数) 特别大，形成 “突跃” ，由此可以证明原子结构中_的结论。第 7 页根据这个规律，你认为氧元素 8 个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个。23(10 分) 有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 元素的气态氢化物分子式为 AH4，其中A 元素的质量分数为 75%，该元素原子核内有 6 个中子，能与 B 形成 AB2 型化合物，B 在它的氢化物中含
