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1、比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与生产生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C明矾常用于水体杀菌消毒D中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L
2、 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA3下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式： BS2的结构示意图：CHF的电子式：D肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH24分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是AHF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质BHClO、H2SO4(浓)、稀HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸CH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物DHCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸5在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示
3、关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl6根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A只有反应属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸
4、性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是ACu(NO3)2的物质的量为0.01molB通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC放出H2的体积（标准状况）为112mLD得到不溶固体的质量为6.72g8用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被
5、还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是( )A+3 B+4 C+5 D+6 9已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol/LC原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br)2:1:3D当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl10金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各
6、组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl311在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH12某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )AKSCN BNH4SCN CNH4Cl DFeCl313(每空2分，
7、共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。（1）O2的电子式为_；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_(写化学式，任写两种)；（3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是_ _；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_ _。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_ _。将Cl2通入适
8、量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)c(ClO)=111时，则c(ClO)c(ClO)比值等于_。14（8分）已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为2价，则中碳元素的化合价为_（2）B的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式 _ _。 （4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_。15金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 a
9、金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 （4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的OCH键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角16合成氨对化学工业和国防工业具
10、有重要意义。（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。图2中氨气的体积分数为15时，H2的转化率为 。图3中T=450，则温度为500时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)
11、，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为 反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。a减少CH4的物质的量 b降低温度 c升高温度 d充入H2下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol COb.容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e.CH4的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:则反应CO(g)+H
12、2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.17向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度
13、由高到低的顺序是(填序号)_ _。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较( )A无法确定 B前者一定大于后者C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_。(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。18(1)溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示。若从A点到B点，可采取的措施为_。T2 时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(
