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1、高台二中九年级化学上册教案课题2.4辨别物质的元素组成课型新授课课时2课时教学目标知识与能力1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3.运用元素的概念区分单质、化合物和氧化物。过程与方法培养归纳总结的能力情感态度与价值观养成关心社会，关心自然的好习惯。内容分析教学重点1.元素的概念；2.元素符号的书写和意义。教学难点运用元素的概念区分单质、化合物和氧化物。教学过程师生活动设计个性化设计第一课时 元素知识回顾1.原子的结构 2.原子结构中的一些规律导入新课板演二氧化硫(SO2) 五氧化二磷(
2、P2O5) 氧化铝(Al2O3) 二氧化碳(CO2)提问这些物质有什么共同之处？回答都含有氧元素，今天我们就来一起学习什么是元素。板书 2.4 辨别物质的元素组成元 素c 讲述介绍几种原子Q质子数6，中子数6碳原子 质子数6，中子数7 碳元素 质子数6，中子数8质子数8, 中子数8氧原子 质子数8，中子数9 氧元素质子数8，中子数10我们把质子数都是6的一类原子叫碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。提问你们能试着说说什么叫元素吗？总结碳元素质子数都为6，氧元素质子数都为8，所以我们把具有相同质子数的这类原子叫元素。板书一、元素1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3、思考怎样区分氢元素和氧元素？归纳元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。提问前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?板书2.元素与原子的区别讲解原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区 分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义即讲种类，又讲个数，有数量多的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说
4、，“水里含有氢元素和氧元素”或“水由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”推论（1）决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。（2）元素只讲种类，不讲个数。过渡物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳、生物细胞、海水、空气中的含量分别是多少呢？板书3.在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧
5、、硅、铝、铁。在生物细胞中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢、氮。在海水中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、纳。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。提问 日常生活中接触到的“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？回答都是指元素。板书二、分子、原子、元素、物质之间的关系构成原子 分子 微观 构成同 类构成 组成元素 物质 宏观结论 上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。课堂小结通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的
6、。第二课时 元素符号 元素周期表知识回顾1.元素的概念2.地壳中含量最多的元素是_。生物细胞中含量最多的元素是_。空气中含量最多的元素是_。导入新课过渡所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号来表示元素。板书二、元素符号陈述现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧O，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜Cu，即“一大二小”。提问元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢?a表示一种元素 宏观 3.意义 b.有时还表示一种物质 微观：表示这种元素的一个原子思考下列符号各有什么意义?2N 4H
7、3S答案“2N”表示2个氮原子；“4H”表示4个氢原子；“3S”表示3个硫原子。（元素符号前面加上数字只具有微观意义）板书4元素的分类元素的分类 金属元素 ：有“钅” 旁， 汞除外 ，例如：镁、铝等。 气态非金属：有“气”字头，例如：氢、氧等。 非金属 液态非金属：有“氵”字旁，例如：溴 固态非金属：有“石”字旁，例如：硫、碳等。过渡科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周朗表。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。板书三、元素周期表提问元素周期表上共有几个横行和几个纵行?回答7个横行和18个纵行。讲解元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期
8、；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。板书1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处：第一组 ：氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg）第二组：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P2O5）、氨气（NH3）、 氯化氨（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）结论不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。指导学生阅读课本P61“长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。一、单质
9、和化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、二氧化碳板书设计2.4辨别物质的元素组成（第一课时）一、元素1定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2元素和原子的区别；（1）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。（2）原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成3.各种元素在地壳中的含量相差很大。4.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子的种类、元素的种类均不变，二、分子、原子、元素、物质之间的关系构成原子 分子 微观 同 类构成构成 组成元素 物质 宏观2.4辨别物质的元素组成（第二课时）一、元素符号1.书写：一大二小 2意义 3.分类 二、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。）3.原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数4元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。三、单质和化合物1.单质：由同种元素组成的纯净物；2.化合物：由不同种元素组成的纯净物；3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。教学反思组长签字：
