《2020年高考化学一轮总复习课后作业：第二章第7讲氧化还原反应含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习课后作业：第二章第7讲氧化还原反应含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C侯氏制碱法D海水提溴答案C解析海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH3CO2H2O=NH4HCO3、NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，以上反应均为非氧化还原反应，C符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D不符合题意。2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净
2、化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物答案D解析A项，明矾净化水，利用Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C项，食醋除水垢，利用的是CH3COOH与CaCO3的复分解反应；D项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO有强氧化性。3(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析明矾净水利用了Al3水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；
3、漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2答案B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由1价变为0价生成O2，一部分由1价变为2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素
4、由1价变为2价，显氧化性，正确。5下列说法错误的是()A(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反
5、应为氧化还原反应，D错误。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，正确；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，错误。7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH
6、H2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中的H的化合价为1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。8在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABCD答案D解析H2Cl22HCl，氯
7、元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。9下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21AB CD答案B解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。10(2018丰台模拟)下列颜色变化与
8、氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中6价的铬还原为3价铬，是氧化还原反应；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中3价的碳将MnO中7价的锰还原为Mn2，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。11前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有
9、致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同答案C解析A项，过氧根离子中的氧和氧之间就是共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。12(20
10、18肇庆质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是()Ax5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115答案D解析据Na原子守恒可知，2x10，则有x5，A正确；该反应中，N元素由5价、价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为151，D错
11、误。二、非选择题(共28分)13(10分)按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O
12、2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO1(3)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(2)式反应物中的氮元素化合价分别为3价和2价，生成物中为3价，化合价只升高没有降低，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，根据元素的化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol11 mol。(3)该反应中F
13、e元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。14(10分)(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_。(填化学式)该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。 写出反应的离子方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_mol。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.61/60(或0.0167)解析(1)根据方程式中化合价的升降可以判断出5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3Cl2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl
