《2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题1 2 第二单元物质的量物质的聚集状态 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题1 2 第二单元物质的量物质的聚集状态 含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标检测学生用书P260(单独成册)一、选择题1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子BH2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 gmol1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。2雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C1
2、6 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。3下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()A2 g重水(D2O)中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电子数C标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na数解析：选D。A项，2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol中子；B项，含有1 mol电子；
3、C项，含有1 mol原子；D项，Na数为2NA。4下列说法中正确的是()A5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同B9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同C22.4 L O2中一定含有NA个O2分子D在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为13解析：选A。A项，正确；B项，9 g H2O中含原子数为3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.52NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为13，含有的原子个数比为(14)(32)23，错误。5下列条
4、件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、同体积的N2和COB同温度、同体积的H2、N2C同体积、同密度的C2H4和C3H4D同压强、同体积的N2O和CO2解析：选A。A项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；C项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。6(2016高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说
5、法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。7偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能
6、量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023 个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子解析：选B。A项，摩尔质量的单位为gmol1，错误；B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g，错误；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，错误。8在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的
7、关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。9(2019云南一检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AC2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B标准状况
8、下，2.24 L2H35Cl中所含中子数为1.8NAC50 mL 12 molL1盐酸与足量Cu反应，转移的电子数为0.3NAD1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA解析：选A。C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g该混合物中含有的碳氢键数目为2NA，即，A项正确；1个2H35Cl中含有19个中子，则0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA，B项错误；盐酸与铜不反应，C项错误；1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.1NA，D项错误。二、非选择题10(1)0.7 mol H2O的质量为
9、_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是_；原子数之比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知
10、，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411一定质量的
11、液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV可知，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g；n(O2)0.03 mol
12、。XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g) 0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS12卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.
13、42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。该样品中CaO的质量为_。 该样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18 gmol10.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g
