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1、必修1全册基本内容梳理第一部分：从实验学化学一、化学实验安全1、常见化学危险品浓硫酸、浓硝酸腐蚀品 乙醇、汽油易燃液体 2、化学药品的存放原则（1）固体试剂：广口瓶中（药匙或镊子夹取），液体试剂：细口瓶中。（2）氧化性酸性物质用玻璃塞（浓硫酸、硝酸），强碱性物质用橡胶塞（NaOH、KOH），HF酸用塑料瓶、橡胶塞。（3）见光受热易分解的物质（新制备的氯水、浓硝酸、硝酸银等）放在棕色瓶、冷暗处。（4）跟空气中的成分反应的物质应密封或现用现配。矿物油液封保存的有：钠、钾。水封保存的物质有：白磷。现用现配的物质有：氯水、澄清石灰水、硫酸亚铁溶液。亚铁盐溶液中：加入少量的铁屑（防氧化） 。（5）易挥发
2、、易吸水的物质应密封浓硝酸、浓盐酸、酒精等应密封，时间长了因为挥发导致液体质量减轻。浓硫酸、氯化钙等干燥剂应密封，时间长了因为吸水质量增重。3、实验事故处理（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗。浓酸溅在眼中应先用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，再用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，
3、再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）水银弄撒，用硫粉覆盖。二混合物的分离和提纯方法适用范围主要仪器注意事项过滤固液分离(粗盐的提纯)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等一贴二低三靠；蒸发可溶性固体与溶剂的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、等加热时玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分液两种互不相溶的液体的分离(CCl4萃取溴（碘）水里的溴（碘）后再分液，油水分离)分液漏斗、铁架台、烧杯等打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗口上的小孔相对，使漏斗内外大气相通。上层液体
4、从上口倒出,下层液体从下管放出；分液漏斗使用前要检漏。萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来（用CCl4萃取溴水或碘水里的溴、碘）分液漏斗、烧杯、铁架台等萃取剂的选取：与原溶剂互不相溶；与溶质、原溶剂互不反应；溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂、原溶剂存在密度差。萃取后一般要进行分液；蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物（自来水制蒸馏水、海水淡化）蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的水流向是下进上出；一般要加碎瓷片防止爆沸；实验中烧瓶中
5、液体不可蒸干。粗盐的提纯过程：（1）物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解过滤得到滤液。（2）化学方法：除去其中的Ca2+、Mg2+、SO，涉及操作：加入试剂、产生沉淀过滤取滤液滤液加试剂蒸发得到食盐选择最佳沉淀剂：Ca2+ Na2CO3 ，Mg2+ NaOH ， SO BaCl2 除去新引入的杂质离子（Ba2+、OH- 、CO32- ）的方法：Ba2+用过量的Na2CO3 除去，OH- 、CO32-加入盐酸至不再产生气泡为止。试剂加入顺序：BaCl2在Na2CO3之前，HCl在最后。有关的离子方程式有：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 ，SO +Ba2+ =BaSO4 Ba2+ +C
6、O =BaCO3 ，Ca2+ + CO =CaCO3 ，OH- +H+ =H2OCO +2H+ = H2O +CO2 三、离子检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有无色无味气体产生，能使石灰水变浑浊CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OFe3+（黄色）NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ +
7、3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3NH4+NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应蓝色钴玻璃-火焰紫色Br-AgNO3溶液和稀HNO3浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrI-AgNO3溶液和稀HNO3黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO32-稀HCl和品红溶液有刺激性的气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OAl3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ +3 NH3H2O =Al(O
8、H)3 +3NH4+Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe2+（绿色溶液）NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。氯水和KSCN溶液先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3四、除杂（不增、不减、易分、复原）注意：为了除尽杂质，除杂试剂必须“过量”；过量试剂必须在后续操作中易除去。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量（n）
9、：含有一定数目粒子的集合体。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。通常用6.02 X1023mol-1表示。注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。4.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。.单位：g/mol 或 g.mol-1， 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.5. n =N/NA ，n = m/M六、气体摩尔体积1. （1）决定物质体积的因素：微粒大小、微粒间距和微粒数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距
10、。（3）在同温同压下，任何气体分子间的间距都相等。2. 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积.。（1）单位：L/mol (2) n=V/Vm (3)标准状况（ 0、101kP）下, Vm = 22.4 L/mol（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的任何气体粒子数相等。 PV=nRT推论：同温同压，V1/V2 = n1/n2= N1/N2 同温同体积,P1/P2= n1/n2= N1/N2 同温同压，M1/M2=1/2 同温，同压，同体积，m1/m2=M1/M2七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
11、量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的溶液配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的V和溶质的C，用有关C的计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积.固体配制：溶质质量m=CVM；浓溶液配制： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)（2）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平（固体）或量筒（液体）。容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不
12、漏即可。四不准：不准加热、不准进行物质的溶解或稀释、不准作为反应容器、不准储存药品；容量瓶上标有：容积、使用温度和刻度线；（3）主要操作a.检验是否漏水. b.配制溶液：固体配制：计算、称量、溶解、（冷却）转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。浓溶液配：计算、量取、稀释、（冷却）转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。C、注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. D 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（4）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(MV)
13、可能引误差的操作起可能导致变化的量物质的量浓度的变化（c）溶质质量（m）溶液体积（v）1容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水2向容量瓶移液时有少量液体溅出3未洗涤烧杯和玻璃棒4未将溶液冷却5定容时加水过多，用胶头滴管吸出6定容时仰视刻度线7定容时俯视刻度线8定容摇匀后液面下降又加水9称量时右物左码又使用了游码10称量时砝码有残缺11称量时砝码有生锈3.相关计算溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)溶液混和: C混=(C1V1+C2V2)/( V1+ V2)物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C= 1000 d w /M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml)等体积不同
14、质量分数的同种溶液混合:密度1的溶液：混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和的一半。（浓硫酸） ，密度1的溶液:：混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和的一半。（氨水）第二部分：化学物质及其变化一、物质的分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。其中被分散的物质（可以是固、液、气）叫分散质；起容纳分散质作用的物质（可以是固、液、气）叫分散剂。（分散系一定是混合物）（2）分散系的分类：当分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小可把分散系分为溶液、胶体、和浊液。分散质粒子大小外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应溶液小于1 nm均匀、透明、稳定能没有胶体1100 nm之间均匀、有的透明、较稳定能有浊液大于100 nm不均匀、不透明、不稳定不能没有（3）胶体与其它分散系的区别胶体与其它分散系的本质区别在于分散质粒子的直径在1100nm之间，这也是胶体的本质特征。区别胶体和其它分散系的常用方法丁达尔效应（4）胶体的制备制备氢氧化铁胶体的方法是：将FeCl3饱
