《2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题10 4 第三单元重要物质的制备 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题10 4 第三单元重要物质的制备 含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标检测学生用书P334(单独成册)一、选择题1在实验室可用氧化还原反应制取的气体是()NO2O2CO2Cl2NOH2ABC D解析：选A。中CO2的制取：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。2(2019通扬泰淮四市高三模拟)下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨B用装置乙除去氨中的水蒸气C用装置丙验证氨具有还原性D用装置丁吸收尾气解析：选C。A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中逸出，错误；B项，NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4作干燥剂，错误；C项，发生的反
2、应为3CuO2NH33CuN23H2O，反应中NH3作还原剂，正确；D项，NH3通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。3(2019济南高三检测)如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于()A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2解析：选A。该装置属于固体和液体混合不加热制气体型，且生成的气体不溶于水，故选A。4(2019吉林高三检测)用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析：选C。铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才
3、能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有C项符合。5下列物质的制备合理的是()将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜用氧化钙与浓氨水反应制取氨气ABC D全部解析：选C。中Al3与S2会发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；中无论Fe过量与否均生成FeCl3；中加入铁粉是防止Fe2被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2的水解；中符合绿色化学的思想，减少了污染；中方法不用加热，操作简便。6用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入
4、到盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的是()A若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：选B。本装置为固液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3H2O反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。7(2016高考上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由
5、现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：选D。使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl22KI=2KClI2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。8下列有关装置
6、进行的实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3解析：选C。A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，但HCl易溶，错误；B项，因FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，而HCl易挥发，所以无法得到无水FeCl3，错误；C项，Cl2被浓NaOH溶液吸收，形成负压喷泉，正确；D项，不能用向上排空气法收集NH3，错误。二、非选择题9下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备
7、氯气HClCl2(1)上述气体中从实验原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体化学式，下同)；明显不同于其他两种气体的是_。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是_，整套实验装置存在的明显缺陷是_。C装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。解析：(1)根据实验原理中给予的物质，HCl中Cl元素化合价升高作还原剂，所以用HCl制取Cl2时需要加氧化剂，而由H
8、2O2制O2的反应中H2O2自身发生氧化还原反应，不需加氧化剂；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氨气不发生氧化还原反应。(2)根据反应物的状态和反应条件选择装置。(3)氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；氯气有毒不能直接排入空气中，所以应该有尾气处理装置。氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。证明Na2SO3已被氧化，实际上是检验SO的存在：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化。答案：(1)Cl2NH3(2)编号气体发生装置(或)(3)
9、溶液变蓝色缺少尾气吸收装置2Fe2Cl2=2Fe32Cl取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化10正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0
10、g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。(3)反应温度应保持在9095 ，其原因是_。(4)本实验中，正丁醛的产率为_%。解析：(1)将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比
11、水的小，故水在下层。(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。(4)正丁醛的产率为100%51%。答案：(1)不能，易迸溅(2)下(3)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(4)5111某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置，反应原理是B2O32NH32BN3H2O。(已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水)(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为_。(2)实验过程分为如下操作，则正确的操作顺序为_(填序号)。提
12、纯BN滴加浓氨水添加药品连接装置加热管式电炉检查装置气密性取出反应混合物停止加热，继续通一段时间的氨(3)仪器A的名称为_，装置D的作用是_，若去掉装置E会导致_。(4)装置C能产生氨的原因：_(答出其中一项即可)。(5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是_，反应结束时，继续通一段时间氨的目的是_。(6)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。解析：(1)按照“发生装置净化装置主体实验防倒吸装置尾气处理装置”的顺序选择实验装置，各仪器接口连接顺序为eabcd(或dc)fg(或gf)h。(2)根据实验目的以及组装实验装置的原则，本实验的操作步骤为。(3)仪器A的名称为球形干燥管。装置D的作用是防止倒吸，起安全瓶作用。装置E是尾气处理装置，去掉它会导致氨逸出，造成大气污染。(4)浓氨水和生石灰混合，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，使c(OH)增大，同时放出大量的热。消耗水、c(OH)增大、放热都有利于氨逸出，可任选一个角度进行阐释
