《高中化学 第章 化学反应与能量转化 第节 化学能转化为电能电池（第课时）金属的腐蚀与防治测试题 鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第章 化学反应与能量转化 第节 化学能转化为电能电池（第课时）金属的腐蚀与防治测试题 鲁科版选修（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修4第1章第3节 化学能转化为电能-电池第3课时金属的腐蚀与防治一、选择题1. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A. 装置在反应过程中只生成NO2气体B. 装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C. 装置在反应过程中能产生氢气D. 装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu22在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是()A
2、. 精铜矿砂装载过多导致沉船B. 运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力C. 在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D. 在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀3中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起
3、到保护金属的作用4图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是()A. B. C. D. 5研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H26在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A. 铁片发生还原
4、反应而被腐蚀B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OHD. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe38下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率
5、增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度9下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是()A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关(2016天津理综，3B)B. 验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没(2015福建理综，8D)C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀(2015江苏，11C)D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe3e=Fe3(2010北京理综，10D)10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入
6、该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11下列说法中正确的是()A. CuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行12下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A. 铝制器
7、皿不宜盛放酸性食物B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀13下列属于新型环保电池的是（ ）A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池14一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()A. 右室电极为该电池的正极B. 左室电极反应式可表示为C6H5OH28e11H2O=6CO228HC. 右室电极附近溶液的pH减小D. 工作时中间室的Cl移向左室，Na移向右室二、非选择题15. 铁及其化合物与生产、生
8、活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1)该电化学腐蚀称为_；(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。16. 对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：_；(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_；(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电
9、子数为_NA；(4)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。17. （1）有下列四种物质：A青霉素 B葡萄糖 C苯甲酸钠 D柠檬黄请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空： 常用作食品着色剂的是_； 可用作食品防腐剂的是_； 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_； 可直接进人人体血液补充能量的是_。（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。 下列物质不会污染室内空气的是_（填字母，下同）；A氮气(N2) B一氧化碳(CO) C甲醛(HCHO) 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_
10、；A要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰Ca(OH)2B要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠(Na2S) C要除去废水中的悬浮物，可使用氯气 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_。A推广使用无铅汽油可减少铅污染B室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度（3）材料与社会生活密不可分。 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_；A硬币 B聚氯乙烯塑料 C氮化硅陶瓷 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接_（填“锌块”或“铜块”）； 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应
11、方程式为_。18. 氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662kJ/molCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol其中式的平衡常数为K1，式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）H=_ ；改反应的平衡常数K=_（用含Kl、K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图
12、所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。 (2）写出氧化物Y的化学式_； (3)石墨II电极为_（填“正”或“负”）极，该电极反应为_；.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：（4）该反应的平衡常数表达式K=_，在010s内，N2的平均反应速率为_mol/(Ls)，NO的转化率为_；（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_，若30s后升高温度至T2，平衡时，容器中NO的浓
13、度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a_0 （填“”、“”或“=”）。参考答案1【答案】C【解析】装置浓硝酸变稀后会生成NO，故A错误；由于铁没有接触稀硫酸，开始阶段铁丝发生吸氧腐蚀，故B错误；，装置开始阶段铁丝发生吸氧腐蚀，左侧气体减少，液面升高，铁丝与稀硫酸接触后，反应产生氢气，故C正确；装置浓硝酸变稀后，铁与稀硝酸反应，所以在反应结束时溶液中的金属阳离子有Cu2、Fe2+，故D错误。2【答案】C【解析】在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，船体作负极，加速了作为负极的船体的腐蚀，大面积漏水，最终沉没，故C正确。3【答案】A【解析】A海上舰艇的腐浊主要为金属的电化学
14、腐蚀，故A错误；B利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀，可以在船舶外克装上锌块即可，故B正确；C利用刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C正确；D通过外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用，故D正确；答案为A。明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。2活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。5对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴
