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1、1物质组成、性质、变化及分类再辨析判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂()(2)由同种元素组成的物质一定是纯净物()(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(4)金属氧化物均为碱性氧化物()(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(6)232Th转化为233U是化学变化()(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律()(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(11)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有
2、发生化学变化()(12)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化()(13)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体()2氧化还原反应概念再理解(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化()(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(7)金属元素被还原，不一定得到金属
3、单质()(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()(10)过氧化钠与水的反应中水是还原剂()3离子方程式正误再判断(1)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO()(2)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O()(4)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3()(5)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2()(6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I
4、OI6H=I23H2O()(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O()(8)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O()(9)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(10)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()4常考易错离子方程式再落实(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)。(3)向N
5、aHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(4)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCOOHCOH2O。(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。(7)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。(8)小苏打与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O。(9)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2
6、ONH3H2O。(10)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH。(11)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO_。5信息型氧化还原反应方程式再书写(1)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O(提示：碘元素被氧化成IO)。(2)将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变
7、为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H、3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：Br2，试写出该反应的化学方程式：4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O。(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(5)溶解在水中的O2在
8、碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。(6)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2ClOH2O=MnO22HCl。(7)联氨 (N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO(NH2)2NaC
9、lO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O。(8)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H(ClO2反应后的产物为ClO)。(9)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(10)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2。
