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1、一、基本概念理论辨析再理解判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1弱电解质的电离(1)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(3)25时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()(7)0.1 mol/L的氨水中通入氨气
2、，NH3H2O的电离程度减小()2水的电离和溶液的pH(1)pH6的溶液呈酸性()(2)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()(3)pH0，溶液中c(H)0 molL1()(4)某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性()(5)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()(6)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2()(7)100时，Kw11012，此温度下0.1 mol/L的盐酸pH1()3盐类水解(1)Na2CO3的水解方程式为CO2H2OH2CO32OH()(2)在饱和NH3溶液中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()
3、(3)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强()(4)强电解质溶液中一定不存在电离平衡()(5)常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()(6)改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力不一定增强()(7)将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H()4难溶电解质的溶解平衡(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀已经完全()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀
4、也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)BaSO4=Ba2SO和BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，表示的意义相同()(5)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变()二、简答语言练习再规范1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。小于_甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。2利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaO
5、H的作用。NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。3为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。4现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液
6、的pH。你认为该溶液pH的范围一定介于713之间。5用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。6用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂否(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。7用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1
7、的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_molL1的CH3COOH的pH大于1。8为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀。9硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有
8、刺激性气味的气体生成；SiO与NH发生双水解反应，SiO2NH=2NH3H2SiO3。10为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。11为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。12(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl
9、26H2OMg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，能得到无水MgCl2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。13有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
