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1、复习课：常见的酸和碱复习目标：1、 掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、 掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。3、 掌握酸的通性、碱的通性。新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正Fe2O3+HCl FeCl2+H2O CO2+NaOHNaCO3+H2ONaOH+H2SO4NaSO4+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它自我检测2 浓盐酸、浓硫酸的化学性质指示剂1.
2、使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.金属Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金属氧化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4=碱NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=盐总结：酸的通性_【归纳】1、浓盐酸的特性：_ 2、浓硫酸的特性：_【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7自我检测3 常见碱的物理性质的比较名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的
3、现象自我检测2 常见碱的化学性质指示剂1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.非金属氧化物CO2 + NaOH =SO2 + NaOH =CO2+Ca(OH)2 =酸NaOH+HCl= Ca(OH)2 +H2SO4=盐溶液总结：碱的通性_【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH和Ca(OH)2 ？ 3、怎样判断NaOH和Ca(OH)2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和
4、氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl 4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH76.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯
5、中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为（写化学式） （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。8、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
