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1、硫、氮和可持续发展本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案C解析氮元素的循环是指氮气含氮化合物氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其
2、化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。2(2012济南1月)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是()A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体答案C解析C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。3近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列
3、说法正确的是()A二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B正常雨水的pH等于7C二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡答案C解析A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。4(2012烟台1月)已知反应：2H2SO2=2S2H2O2H2SSO2=3S2H2O2H2S3O2=2SO22H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是()ABC D答案B解析开始，O2过量，发生反应，后来，氧气不足，发生反应；再后来，
4、氧气基本反应完全，发生反应。5下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解答案D解析A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。D项中的反应式为2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，符合题意。二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6(2012大连1月)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能
5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案B解析加Ba(NO3)2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO，如果原溶液中含SO或HSO，也会在酸性条件下被NO氧化成SO。加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能说明原溶液中含有Cl，因为前面加入HCl，引入了Cl。加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3，因为如果原溶液中存在Fe2，也会在酸性条件下被NO氧化成Fe3。最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH。7已知在酸性
6、条件下能发生下列反应：CuCuCu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂答案A解析NH4CuSO3中铜显1价，由题中信息可知Cu在溶液中会发生歧化反应：2Cu=CuCu2，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO42SO22H2OCu，此反应中硫酸仅显示酸性，
7、A正确。8下列实验操作及现象与结论正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先变红后褪色二氧化硫有酸性和漂白性C取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层为无色原无色溶液中一定不含碘离子D蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体浓硫酸有脱水性和强氧化性答案D解析适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。9(2012临沂1月)25
8、时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO)0.2 mol/LB原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L答案C解析H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H的量没有变化。根据HOH=H2O，原溶液中n(H)0.01 L2.00 molL10.02 mol，c(H)0.02 mo
9、l/0.02 1 molL1，pH0。c(SO)0.002 mol/0.02 L0.1 molL1。根据电荷守恒有：c(H)2c(SO)c(NO)，c(NO)1 molL10.2 molL10.8 molL1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H)1014 molL1。10(2012天津1月)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()A直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循环使用D往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成答案A解析该工艺
10、流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH4)2SO4。11(2012威海1月)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀答案C解析A、B选项的原溶液中均含有NO，在酸性条件下可将SO2、SO氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4或AgCl沉淀；D项排除CO、SO、Ag干扰，最终生成BaSO4沉淀。12某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21
11、时，还原产物是()ANO2BNOCN2ODN2答案C解析设单质反应后价态为x，HNO3被还原后的价态为y由化合价的升降相等得：2x5y讨论当时成立，即HNO3还原产物为N2O。13单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2则生成物中的化合价可能为()1234ABCD答案A解析若X为金属，X2H2SO4(浓)XSO4SO22H2O，X为2价；若X为非金属，X2H2SO4(浓)XO22SO22H2O，X为4介。14(2012山东烟台4月)下列关于氮的说法正确的是()AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B23 gNO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原
12、子(NA表示阿伏加德罗常数)CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发答案B解析Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。15(2012苏北四市模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是()AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐答案C解析根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能
13、为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。16目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 BC D答案A解析如H元素，最外层电子
14、数是1，如CO2CO2，C作还原剂，如HClO、H2SO3都不是强酸，如H2O在常温下是液体，如NO2与H2O反应生成NO。1711.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为(设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)()A18 gB20 gC22 gD24 g答案C解析稀硝酸具有强氧化性，将金属氧化成最高价Fe3e=Fe3，Mg2e=Mg2，HNO33eNO，若反应中铁单质过量，还会发生如下反应：2Fe3Fe=3Fe2，故溶液中可能存在三种金属离子：Fe3、Fe2、Mg2，设Fe3为x mol，Fe2为y mol，Mg2为z mol，由得失电子守恒得：3x2y2z0.2 mol3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为F
