《2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：第15讲盐类的水解含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：第15讲盐类的水解含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后作业15盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)课后作业第29页一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是() A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO4答案B解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na+H+SO42-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:NH4+H2ONH3H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H+HSO3-,故因电
2、离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:Fe2(SO4)3;Na2CO3;KCl;CuCl2;KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是()A.B.C.D.答案A解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成K2CO3、CO2和H2O。3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,则可能不水解的盐是()A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY溶液的pH7,说明X-发
3、生水解反应:X-+H2OHX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是()A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案C解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解
4、导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。5.为了配制 NH4+ 的浓度和Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的浓度和Cl-的浓度比小于11,要使NH4+的浓度和Cl-的浓度比为11,可通过抑制水解并且增大NH4+的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH4+水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl-,B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。6.下列说法不正确的是()A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质B.醋酸钠溶液中c
5、(Na+)c(CH3COO-)C.常温下,在1 molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱D.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同答案D解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,即NH3H2O是弱电解质,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)c(CH3COO-),故B正确;常温下,在1 molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故C正确;NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故D错误。7.向10.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-
6、1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是()A.MN间一定存在c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0 mLC.pH=7时,溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.P点所处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-)答案D解析A项,不符合电荷守恒,MN间应存在c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)或c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+),错误;M点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10 mL,B项错误;当溶液pH=7时,c(H+)=
7、c(OH-),再由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可推知c(NH4+)=c(Cl-),故有c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),C项错误;P点时溶液相当于等物质的量浓度的NH4Cl溶液和HCl溶液等体积混合,由物料守恒可知c(Cl-)=2c(NH4+)+c(NH3H2O),D项正确。8.25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:CH3COOHHClOH2CO3K=1.810-5K=3.010-8Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()A.相
8、同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.图像中a、c两点所处的溶液中c(P-)c(HP)c(OH-)相等(HP代表CH3COOH或HClO)C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+
9、)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),故A错误;在c(P-)c(HP)c(OH-)的分子、分母上同时乘以c(H+)可得:K(HP)KW,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOHHClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图像中a点酸的浓度小于b点酸
10、的浓度,C错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HCO3-的酸性弱于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,D错误。9.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(H
11、SO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)答案C解析A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH中和HSO3-,c(HSO3-)减小,c(SO32-)增大;B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-);C项,加入少量NaOH溶液,平衡右移使c(SO32-)c(HSO3-)增大;c(OH-)c(H+)也增大;D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),可知D错。1
12、0.25 时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是()A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaXNaYNaZB.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)c(Y-)c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在c(HX)c(X-)=c(HY)c(Y-)D.在0.2 molL-1 NaX溶液中加入等体积0.1 molL-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相
13、同的倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HXHYHZ,则酸根离子水解程度的大小顺序是Z-Y-X-,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大。A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)c(Y-)c(B+)c(H+)c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.已知NaHCO3
14、溶液呈碱性,则0.1 molL-1 NaHCO3溶液中存在下列关系:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)D.已知少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于H2A。现有pH相同的Na2A、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:c(C-)c(B-)c(A2-)答案D解析A项,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA;由0.1 molL-1HA溶液和BOH溶液的pH分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反应后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3H2O发生电离,从而导致c(NH4+)c(Cl-),
