《2020版高考化学新探究大一轮精讲鲁科版检测：第8章4第2节弱电解质的电离含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新探究大一轮精讲鲁科版检测：第8章4第2节弱电解质的电离含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课后达标检测一、选择题1(2019西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析：选A。NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。20.1 molL1某碱AOH溶液的
2、pH11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为()10.110.81211.5ABC D解析：选A。在碱溶液稀释过程中，溶液的pH减小而不是增大，若AOH是强碱，稀释10倍后溶液的pH10，若AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会继续电离出OH，故稀释10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1，能发生；次溴酸Ka2.4109 molL1HCN，反应说明酸性：HFHNO2，故C、D正确。8(2019试题调研)室温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随 lg 的变化如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B水的电离程度：ab
3、C当pH2时，HA溶液中9D等浓度等体积的HB溶液与NaOH溶液充分反应后，离子浓度大小关系为BNaHOH解析：选C。室温下HA和HB的浓度均为0.1 molL1，如果为强酸，其pH应为1，从图中可知，HA溶液和HB溶液的pH均大于1，说明二者均为弱酸，A项错误。HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制，a点和b点对应溶液的pH相等，说明水的电离程度相同，B项错误。0.1 molL1 HA溶液的pH2，则此时HA0.01 molL1，HA0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，9，C项正确。等浓度等体积的HB溶液与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液，因B的水解使溶液显碱性，
4、离子浓度大小关系为NaBOHH，D项错误。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7时，HAH2AA2DpH4.2时，HAA2H解析：选D。从图像中可以看出pH1.2时，(H2A)(HA)，则H2AHA，A项正确；根据HAHA2，可确定Ka2(H2A)，从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则HAA2，即lg Ka2(H2A)lg H4.2，B项正确；从图像中可以看出pH2.7时，(HA)(
5、H2A)(A2)，则HAH2AA2，C项正确；从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则HAA20.05 molL1，而H104.2 molL1，D项错误。二、非选择题10(2019海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a点时溶液中，根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH，
6、而a点时溶液的pH7，则HOH，故Na2N2OHN2O，所以NaN2OHN2O。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O11为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各取1 mL，然后分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸(填“强”或“弱”，下同)，HB为_酸。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，所得溶液
7、中A与M的大小关系为A_M(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)pHa的强酸溶液，稀释10n(an7)倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸溶液，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，H水1109 mol/L；pH5的HA溶液中，H水OH水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，H水OH水105 mol/L，所以MOH是弱碱。因为同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于12(2019大连重点中学考试).HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、
