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1、酸碱中和滴定,.中和反应的实质是什么？,H+ + OH- = H2O,.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如何？,C酸V酸 = C碱V碱,复习回顾,根据以上关系，我们若使用一种已知浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）反应，准确测定两者的体积，根据化学方程式就可以计算出未知浓度的碱（或酸）的浓度。这就是酸碱中和滴定。,一、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.,C酸V酸 = C碱V碱,酸碱中和滴定原理：,中和反应实质：,H+ + OH- = H2O,一、酸碱中和滴定,.准确测定参加反应的溶液的体积.,.准确判
2、断中和反应是否恰好进行完全.,解决这两个关键问题的办法：,.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）,. 选用恰当的酸碱指示剂,二、实验仪器的构造及使用,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶,酸碱中和滴定所需的仪器,滴定管的结构,1、酸碱滴定管的结构,滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？,酸式滴定管：,玻璃活塞.,盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.,碱式滴定管：,内有玻璃球的橡胶管.,盛装碱性溶液.,滴定管的刻度特点和读数方法,（1）0刻度在上方，滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 （2）精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位 （
3、3）实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒： 粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,量筒与滴定管的比较,读数注意事项,您读得准吗？,25.60,2、滴定管的使用,检漏,洗涤（水洗、润洗）,装液,排气泡、调液面（调零）、记读数,放出反应液,实验步骤：,1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；,2）洗涤润洗：用水洗净后，各用
4、少量待装液润洗滴定管23次；,3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4）赶气泡：,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,5）调液：,调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间， 并记下读数。,常见指示剂,石蕊,酚酞,甲基橙,紫,粉红,橙色,红 5 8蓝,无色8.2 10.0红,红 3.1 4.4黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,指示剂的选择,三、酸碱中和滴定的操作步骤,活动与探究：用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C标.V标= C待.V待,1、滴定前的准备,.检查滴定
5、管是否漏水，活塞是否灵活.,.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗23次，每次35ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.,.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数.,2、滴定,.取25mL NaOH待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液23滴.,.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出盐酸标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,.确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。,三、酸碱中和滴定的操作步骤
6、,.读数 滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数； 滴定管保持垂直； 视线与凹液面的最低点持平； 读数至0.01mL，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。,.重复操作23次.,.数据处理.,三、酸碱中和滴定的操作步骤,数据记录及计算,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,0.1232,0.1233,26.71,c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1,b,a,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8
7、6 4 2,pH,颜色突变范围 4-10,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,滴定过程中pH值的变化,（一滴溶液约 ）,7.0,探究,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100 mol/LNaOH,13.0,10.0,4.0,1.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定强碱,.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃.,【结论】：,.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内.,.按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度.,所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来
8、指示滴定终点!,滴定管内是标准液 锥形瓶中是待测液,四、酸碱中和滴定的误差分析,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差,但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。,(1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,
9、V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,(2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）,偏高,无影响,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,(3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸
10、偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,(4)、配制时因素(含杂质) 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,酸碱中和滴定,滴定 原理,主要仪器,误差 分析,操作步骤,知CA，量VB，读VA，求CB,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸,1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定,通过VA判断误差,酸碱中和滴定操作过
11、程(指出错误操作),再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下,10.00mL,为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),先水洗23次，再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后
12、慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元碱,重复滴定23次,例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。,1偏大,2、偏大,3、偏小,4、偏大,5、无影响,例题,
