《四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期期末教学水平监测化学试题含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期期末教学水平监测化学试题含答案(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、遂宁市高中2019级第二学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项:1答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后,将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第卷(选择题,满分48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1
2、-9题每题2分,10-19题每题3分,共48分)1 引起环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成DCO2的大量排放会造成温室效应的加剧2 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3 下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是ACH3COOH BCH3COONH4 CSiO2 DMgCl24 下列说法正确的是AN、O、F最高正价依次升高B锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越越难CF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐
3、降低DAl3、Na、O2微粒半径依次增大5下列关于浓硫酸的叙述,正确的是A. 具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂,能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe2e=Fe2Ca和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片Da和b用导线连接时,Cu2向铜电极移动7下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体,也不属于同系物B与互称为同分异构体C煤的气化、液化都属于化学变化,石油分馏属于物理
4、变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BAl2O3+3C2Al+3COCFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2Ag2O4Ag+O29设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A15g -CH3含有的电子数目为7 NA B1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应,转移电子的数目为2 NAC室温,28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为NA10下列离子方程式中正确的是A少量SO2通入NaOH溶液中:OH+SO2=H
5、SO3BH2S通入氯水中:S2+Cl2=S+2ClC二氧化氮溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O11下列说法正确的是离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 HClO酸性H2CO3酸性,故非金属性ClC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,
6、最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液13下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是AC2H6O只有一种结构B分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种C已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种D菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成10种一硝基取代物14在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A苯中混有溴,加入I 溶液,振荡,用 CCl4 萃取出溴B乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓 HNO3 和
7、浓 H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,振荡、静置,分液 D乙烯中混有 SO2,将其通入酸性 MnO4 溶液中洗气 15、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下,下列叙述错误的是A Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC原子半径顺序为:r(W)r(Q)r()D、Y、Q 三元素形成的分子中,原子最外层电子数之和最大为 3216将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入一气体仍无沉淀,则可能是A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO217、R、W、Y、为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列一定正确的是(m、n均为正整数)
8、A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B若HnOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2,则的最高正化合价为+7D若的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素18恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min,B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C表示反应的速率,其关系是:3(B)=2(C)C2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D气体的密度不再变化,则证明反应已经达到平衡状态19a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后,恢复到原的状态(常温、常压)
9、,体积总是缩小2a mL。则三种烃可能是A. CH4、C2H4 B. C2H6、C3H6 CCH4、C2H6 D. C2H6、C2H2第卷(非选择题,满分52分)注意事项:1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方,是需要你在第卷答题卡上作答。20. (10分) A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍
10、,其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期,且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为 ,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,用电子式表示C与E形成化合物的过程 , D形成的简单离子的结构示意图为 。 (2) F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3) 非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因: 。21(15分) 能、资问题是当前人类社会面临的一项重大课题。(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重,但存在利用率低的问
11、题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能物质,甲烷燃烧的化学方程式为: 。(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高,如图为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。使用时,空气从 口通入(填“A”或“B”);假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为: 。Fe石墨1mol/LNaCl溶液(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟,则正极的电极反应式为: ,当导线中有3.011023个电子流过,被腐蚀的铁元素为 g。 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (4)海水化学资的开发利用具有重要的意
12、义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:中操作的名称是 ;反应的离子方程式是 ,下述物质中不可做试剂的是 。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳22.(15分) . 乙烯的产量通常用衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(1) A物质所含官能团的名称是 。(2) 反应的化学方程式是 。(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br.葡萄可用于酿酒。(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是 。 (2) 葡萄酒
13、密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 。实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是 。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水为研究E的组成与结构,进行了如下实验:称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍有机物E的相对分子量为: 将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况)9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为 mol经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式 23.(12分) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C