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1、重庆11中2015-2016下期高二半期考试化 学 试 题 总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第 I 卷 选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，16*3=48分）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） AFe BS CMg DCu 2下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A该元素的电负性是同主族最大的B其轨道表示式为C该元素的第一电离能是同周期元素中最大的D该元素可以形成2种常见的氧化物3下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）ASO32+H2OHSO3+OH B CO32-
2、 +2H2OH2CO3+2 OHCHS+H2OH3O+ +S2 D Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+4.下列属于强电解质，且能导电的是（ ） A. 饱和食盐水 B.KNO3固体 C. 熔融的NaOH D.HCOOH5.有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ） A分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小 B两种溶液中，由水电离出的c（H）=110-11molL-1 C与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和。 D分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法不正确的是(
3、) A通入CO2，溶液pH减小 B加入少量AlCl3固体，平衡向正反应方向移动C慢慢升高温度，逐渐减小D加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH)c(H+)不变7.一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H(aq)+OH(aq) ，下列叙述一定正确的是（ ）A向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小，但还是中性C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H）降低D向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KW增大8. 下列有关实验的说法正确的是( ) A用pH试纸测得氯水的pH=2；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存K2CO3溶液 B用酸式滴定
4、管或移液管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C用托盘天平称取 5.85 g NaNO3晶体；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4D酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗9.常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（ ） Na2CO3 CH3COONa CH3CH2ONa NH4NO3 NaHSO4 苯酚钠 NaHCO3 A B. C. D. 10下列叙述中正确的是（ ）ApH=11的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者B实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C25，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶
5、解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl 固体，溶液血红色变浅11. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+C在c(OH-)/c(H+)=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )AKHCO3 BAlCl3 CNa2
6、SO3 DFe2(SO4)313.常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) CpH=8.1的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) D. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 14室温下,下列溶液的说法不正确的是（ ）编号溶液氨水氢氧化钠
7、溶液盐酸醋酸溶液pH111133A水的电离程度：B分别加水稀释10倍，溶液的pH：C、两溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)DV1L溶液与V2 L溶液混合，若混合溶液pH4，则V1:V29:11(忽略溶液体积变化)15. 20时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）Aa点：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Bb点：c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）Cc点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）Dd点：c（Na+）c（CH3COO
8、）c（OH）c（H+）16.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸CH3COOH HCNH2CO3 电离平衡常数（25）K1=1.810-5K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是（ ）A等物质的量浓度时：pH（Na2CO3）pH（NaCN） pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者C向NaCN中通入少量的CO2： CN + H2O + CO2 = HCO3 + HCN D0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c（Na+）c（
9、CN） 第 II 卷 非选择题 （52分）17 (9分) .依据原子结构知识回答：（1）Si基态原子的电子排布式是 ；S的价层电子排布式 。（2）基态的26Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的外围电子排布图 。（3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（）A元素的电负性：POF B元素的第一电离能：CNOC离子半径：O2-Na+Mg2+ D原子的未成对电子数：MnSiCl18（11分）.在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题。（1） 氨水是中学常见的弱碱常温下,下列事实不能证明氨水是弱碱的是 (填字母序号)。A
10、氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵 B PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH10C0. 1 molL1氨水pH为11 D0. 1molL1氯化铵溶液的pH为5 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 (填字母序号)。A通入氨气 B加入少量氯化铝固体 C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：N点pH7的原因是（用离子方程式表示） 。下列说法不正确的是_（填字母）。a. M点c(Na+)c(X) b. M点c(HX)c(X) c. M点 c(HX
11、)+ c(X) =2 c(Na+) d. N点c(H+) + c(HX)=c(OH)（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m_n(填“”或“=”)。（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32):n(HSO3)变化的关系如下表：n(SO32):n(HSO3)91:11:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是 ANaHSO3溶液中c(HSO3) c(H) c(SO32)c(H2SO3)BNa2SO3溶液中c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)C当吸收液呈中
12、性时，c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)=c(H+)D当吸收液呈中性时，c(Na) c(HSO3)2 c(SO32)19（10分）某化学实验小组用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下：（1）称取13.0g草酸晶体，配成250mL水溶液。此操作过程必须用到的2种定量仪器是 和 。（2）量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。配平离子方程式： MnO H2C2O4 H+ Mn2+ CO2 H2O滴定达到终点的标志是 。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.2020.58第二次25.004.0024.40第三次25.002.38a2223 a的读数如右图所示，则a_； 草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。 （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是 。A. 称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托
