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1、初高中化学衔接教材第一部分：初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 【例1】 （1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是 ，碱性氧化物的是 ，两性氧化物的是 ，不属于上述三种类型的氧化物是 。A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例2】（1）什么是含氧酸和无氧酸？
2、一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列属于含氧酸的是 ，属于无氧酸的是 ，属于一元酸的是 ，属于二元酸的是 ，既属于含氧酸又属于二元酸的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）盐类的 分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。(2) （提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是 ，属于含氧酸的酸式盐的是 ，属于强酸强碱盐的是 ，属于弱酸的酸式盐的是 ，属于复盐的是 。 A.Na2SO4
3、 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例4】对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？ （2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于 反应，COCO2属于 反应，整个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于 反应。【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）从Fe2O3Fe变化来看，Fe元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从COCO2变化来看，C元素化合价从 价升高到 价，发生 反应，因
4、此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。 （2）从电子得失来看，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；，化合价升高， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下： 从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（ ）内打“”，错误的打“”。微溶于水的盐可制取难溶于水的
5、盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（ ）强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。那么，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现有下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+2NaB
6、r=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是 ；（2）不能发生的化学反应是 。（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷的基本单位。回答下列问题：（1）为什么H+就是质子？ （2）为什么在原子中存在下列关系：核电荷数=质子数=核外电子数？ （3）一个质子的质量近似等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍。请你理解回答：为什么原子的质量主要集中在原子核上？ 为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化？例如我们认为钠原子（Na）与钠
7、离子（Na+）的相对质量都为23。 （4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数(A)与质子数（Z）和中子数（N）存在什么关系？ （5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的做法是：用元素符号代表此元素；在元素符号的左下方标出质子数；在元素符号的左上方标出质量数。某一个钠原子中含有11个质子和12个中子，请你写出这个钠原子的原子符号 。【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是，这是因为这三种氢原子中 （质子数、中子数、电子数）不同引起的。这种同一种元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现
8、象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：（1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。（2）我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接【例10】 下列实验操作正确的是 （ ） A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤火柴熄灭【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O2的发生装置图如右图所示。若实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制取氨气的
9、。问：（1）能否用右图装置制取氨气呢？ （填“能”、“不能”）。（2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是 。【例12】（2009上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ） A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接【例12】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴（Br）元素的质量分数。【例13】 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指
10、出该金属的名称。 第二部分 初中重点知识(与高中密切相关)梳理一、化学用语：1、 元素符号:H:表示氢原子(可数)也可以表示氢元素（宏观概念，不可数）2、 化学式（分子式）：表述物质组成的式子H2S:用来表示硫化氢气体，即其化学式，也表示一个硫化氢分子由2个H（氢原子）和1个S（硫原子）构成3、 化学方程式：配平（原子守恒）符号的使用：上升和下降符号等反应条件准确书写4、电子式，结构式，结构简式（高中）二、基本概念：概念的学习方法：概念的构成：内涵（本质）和外延（范围）概念的学习:先把握概念的外延再把握概念的内涵1、单质 2、化合物3、原子4、元素5、酸6、碱7盐8、酸性氧化物9、碱性氧化物1
11、0、氧化还原反应11、化合反应：A+B=C12、分解反应:C=A+B13、置换反应:A+BC=AC+B14、复分解反应:AB+CD=AD+CB15、同素异形体:同一元素形成的不同单质如：O2与O3,红磷和白磷，石墨、金刚石和C60三、基本理论：1、原子结构理论2、质量守恒理论3、化合价理论:化合价定义应用原理：化学式中各元素化合价之和为0常见元素化合价：+1：K Na Ag ;+2：Mg Ca Ba; +3：Al +4：C Si H:+1或-1（与金属化合，金属只显正价）O;-2或-1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根据化学方程式计算关系式法的提出：解题关键
12、是寻求已知与未知的关系；一、通过反应方程式寻求二、利用原子守恒思想寻求（常用） 第三部分 高一化学专题精讲第二讲 物质的量知识要点知识点1、物质的量及其单位摩尔1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。规定12gC12 所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用表示，其近似值或计算值为“6.02 1023mol-1 ”）为1mol(3)物质的量的计量标准阿伏加德罗常数
