《（青海专版）2017中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题六 常见的化学计算（精讲）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（青海专版）2017中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题六 常见的化学计算（精讲）试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六常见的化学计算,中考专题精讲)有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：1AxBy的相对分子质量为axby。2AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。3AxBy中A元素的质量分数为100%，B元素的质量分数为100%。4mgAxBy中A元素的质量为g。关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3公式(1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分
2、数)；(2)纯度100%；(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。【特别提醒】化学方程式中每一项都应是纯净的物质；化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1溶质的质量分数100%100%2溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度()；溶质质量分数100%。【特别提醒】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。3溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质
3、量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数4进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。,中考题型分类示例)根据化学式的计算【例1】(2016广州中考)乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是()A乙硫醇的相对分子质量为62B乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为261C硫元素的质量分数是100%D在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏【解析】A项，乙硫醇的相对分子质量为：122163262，正确；B项，261为
4、乙硫醇中C、H、S的原子个数比，这三种元素的质量比应为12316，故B错；C项，乙硫醇中硫元素的质量分数是100%，正确；D项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过该气体的气味来判断煤气是否泄漏，D正确。故选B。【答案】B1.(2016南昌中考)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石的主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是(D)A含有3个氧分子B相对分子质量为94C钠元素的质量分数为13.4%D钠元素与铝元素的质量比为23272.(2016南充中考)我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)并运用于医学治疗，为人类医学作出巨大贡献，因而获
5、得2015年诺贝尔生理学奖及医学奖。关于青蒿素的说法正确的是(D)A青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的B青蒿素的相对分子质量为282gC青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15225D青蒿素由三种元素组成【例2】(2016安顺中考)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量，取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如图表所示：(已知BaCl2溶液的pH7)滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.16
6、52.334.664.66求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_；(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)【答案】(1)由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。(2)设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 233x 4.66gx3.42g则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为：20g，则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g20g40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O171 7340g17.1% yy
7、2.92g该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：100%14.6%答：(1)4.66g；(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。3.(2016青海中考)现有含杂质的氢氧化钙样品10g，向其中加入10%的盐酸溶液73g恰好完全反应(杂质不参加反应)，求样品中氢氧化钙的质量分数。解：设样品中Ca(OH)2的质量为x。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O74 73x 73g10%x7.4g样品中Ca(OH)2的质量分数为100%74%答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。4.(2015青海中考)某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。(1)若配制10%的氢
8、氧化钠溶液200g，需要称取氢氧化钠的质量是_g。(2)取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的硫酸中和，求废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。解：(1)需要称取NaOH的质量为200g10%20g；(2)设废水中硫酸的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 9840g10% xx4.9g废水中硫酸的质量分数为100%4.9%答：(1)20g；(2)废水中硫酸的质量分数为4.9%。1艾草中含有的黄酮素(C15H11O2)有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是(A)A是一种有机化合物B氧元素的质量分数为9.4%C由27个原子构成D碳、氢、氧三种元素间的质量比为151
9、122酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为(C3H6O3)。请计算：(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_618_(填最简整数比)。(2)18g乳酸中氧元素的质量为_9.6_g。含氧元素的质量分数为_53.3%_。3某学习小组为测定某硫酸厂排放的废水中的硫酸含量，进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH_(选填“7”“7”或“7”)时恰好完全反应，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数。解：氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH7时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 8050gx 8g10%x1.96%答：pH7；废水中硫酸的质量分数为1.96%。4
