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1、房山区2013届高三第二次模拟化学6下列做法与所要实现目的中，正确的是A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染7下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe +3H2O(g) Fe2O3 +3H2C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气
2、，阳极有红色固体附着2Cu2+2H2O O2+2Cu+4H+D铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H28. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒B用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶体C用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯9已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加Na
3、OH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe(OH)3Fe(OH)2D实验中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O10可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A B C D 11.如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是选项X溶液溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2N
4、a2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO212已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；H = -48.25 kJ mol1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 molL1，则下列结论正确的是A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD如使反应最终c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度25（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W
5、的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g) + 3B (g) 2A(g) H = 92.4 kJmol1 在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下
6、表： 时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8W2的平均反应速率v(0min10min)/ v(10min20min) = ；反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加B的浓度若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d减小A 的浓度26（14分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用
7、铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。A使用浓硫酸与铁屑反应 B使用磨细的铁粉反应C控制温度在5070 D控制温度在80100在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。A控制稀硫酸的浓度不能太高 B用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) 1 D反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌反应结束后，将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO47H2O晶体。（2）
8、工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3 其反应及操作流程如下：加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是： 。生产中，将反应产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。27（15分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成
9、固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的： CaCO3 CaO + CO2 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品：-S粉与CaCO3粉末的混合物 -CaSO4 粉末（1）实验一：取样品装入A中。连续通入过量O2，加热至500左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。要获得与以上实验事实相一致
10、的结论，可替代B中品红溶液的是 。a.酚酞的NH3H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液（2）实验二：取样品装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选 “”、“”）。（3）实验三：取样品装入A中。连续通入过量O2，加热至1200左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程
11、式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。28（17分）聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成： 已知：回答下列问题：（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ：3。W物质的结构简式为 。生成W的反应类型为 。J物质所含官能团的名称是 。（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为4
12、1.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。a. A的同系物中可能存在顺反异构现象b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成c. W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色d. 在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀（3）完成化学方程式CD： 。反应II： 。形成G： 。（4）J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是 ；a.遇FeCl3溶液呈紫色； b.能发生银镜反应； c.1mol J能与最多3molNaOH反应； 若1mol J最多能与4 molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式： 。生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、 ，获得J的精品。2013房山高三二模化学参考答案及评分标准78910111213BDCDABC客观题：主观题：25.（12分） （1） 第三周期、第族 - (1分)（2） - -
