《化学必修一第二章第二节离子反应导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一第二章第二节离子反应导学案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学必修1导学案 黄晓琴第二节 离子反应（导学案）第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。【学习重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【预习导航】1、导体能够导电，是因为存在_。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。3、下列物质哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、
2、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、NaCl溶液 （1） 能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。（2） 能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。4、什么是电解质和非电解质？如何区分电解质和非电解质？5、从电离的角度分析，酸是电离时生成的_全部是_的_。6、酸、碱、盐的电离过程可以用_表示。7、预习中存在的疑问和困惑：【课堂导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考】（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？【实验】物质导电性实验实验盐酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固体)醋酸溶液酒精酒精溶液溶质分类现象解释【归纳整理】1、电解质和非电解质（1）电解质：在
3、能导电的 。（2）非电解质：在 都不能导电的 。【练习】1、判断下列说法是否正确： A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ） E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 KOH KOH溶液 蔗糖溶液 酒精 MgO CO2
4、 NH3 金刚石 硫 盐酸 HCl能导电的物质： 电解质： 非电解质： 【归纳整理】2、判断电解质、非电解质的注意事项：电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；能导电的物质不一定是电解质，如 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、氨气、大部分有机物为非电解质酸碱 盐化合物水金属氧化物纯净物乙醇、蔗糖等大部分有机物_ 非金属氧化物_物质NH3_既不是电解质也不是非电解质【思考】（1）为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？（2） 物质发生电离需要什么条件？ （3）是不是所有物质都能够电离？
5、【归纳整理】3、电离（1）电离的定义:电解质在 或 时， 的过程。（2）电离的条件：_或_。（3）注意事项： 电离是电解质导电的前提条件；电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。4、电离方程式（1）定义：用 表示电解质电离的式子。如：NaCl = Na+Cl HCl = H+Cl 【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；大多数盐。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等
6、；弱碱NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱；H2O。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。（2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“=”；弱电解质的电离暂时不做要求。【练习】3、写出下列物质的电离方程式：硝酸 硫酸氢氧化钠 氢氧化钡 硝酸银 氯化镁 硫酸铜 碳酸铵 碳酸氢钾 硫酸氢钠 【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项：a、必须遵守 守恒和 守恒(电离方程式左右两边 相等)；b、原子团 。5、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概 念举 例酸电解质电离时生成的_全部是_的化合物HCl、H2SO4碱电解质电离时生成的_全部是_的化合物NaO
7、H、Ba(OH)2盐电解质电离时生成的阳离子是_或_,阴离子是_的化合物NaCl、NH4NO3【练习】4、以下中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是： ，（2）能电离出H+的是： ，（3）属于酸的是： ，（4）属于碱的是： ，（5）属于难溶性盐的是： ，【总结提高】【牛刀小试】1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2 =
8、 Ca2+ + 2OH BNaOH = Na+ + O2 + H+C. HCl = H+ + Cl DK2SO4 = 2K+ + SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大5、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是 （ ） A溶液的导电性与溶
9、液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同第二节 离子反应教学设计第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【教学目标】知识与技能：1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出
10、酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观：1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育【教学重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【教学方法】实验探究法和讨论法。【教学用具】实验仪器：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；实验用品：盐酸、NaOH(aq)、NaCl(aq)、NaCl(s)、醋酸溶液、酒精、酒精溶液【教学过程设计】环节一：学生预习情况反馈（课前3分钟完成）了解学生完成学案情况，及预习中遇到的疑问和困惑。引言按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应（1） 环节二：实验导疑【引导】我们在初中已经了解了导体
