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1、化学平衡优秀教案【篇一：化学平衡移动教学设计】 人教版高中化学选修4）第二章第三节化学平衡影响化学平衡的条件 教学设计 山东省桓台第一中学 宗素萍 一、教材分析 本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。 前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动。同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持
2、平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。 教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。 压强对化学平衡的影响，教材中没有相应的试验，可通过压强和浓度的关系引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。 教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的
3、熏陶和科学方法的训练。 二、教学设计 1、教学目标 知识与技能:通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理加以解释； 理解勒夏特列原理，并能据此判断平衡移动的方向。 过程与方法: 重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。 情感、态度与价值观: 通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。 2、教学重点难点 本节重点：浓度、温度和压强对化学平衡的影响。 本节难点：平衡移动原理的应用 3、教学方
4、法：实验探究与练习讨论相结合 4、教学媒介：多媒体,实验用品及仪器 5、教学过程 引入新课 上一节课我们已经学习了化学平衡状态、化学平衡移动的概念，今天我们接着探究外界条件对化学平衡的影响。 复习巩固 在一定温度下的恒容容器中,可逆反应 （） 达到平衡的标志是a. c的生成速率与c分解的速率相等 b. 单位时间内生成nmola,同时生成3nmolb c. a、b、c的浓度不再变化 d. a、b、c的分子数比为1:3:2 e. 反应容器内压强不随时间变化 f. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 请学生回答以上问题，根据学生的回答由学生归纳化学平衡状态、化学平衡移动的概念。 归纳总结 1、化学平
5、衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态 2、化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而发生化学平衡移动。 即如下图所示： 平衡状态i非平衡状态平衡状态ii 探究1学生分组实验（分两大组，每一大组中四人一小组），探究浓度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。 第一组：实验2-5实验目的：探究浓度改变对化学平衡的影响 2- 2-+实验原理：cr2o7+h2o2cro4+2h （橙色） （黄色）
6、 实验步骤： （1）取三支试管各加入5ml0.1mol/l k2cr2o7溶液； （2）向一支试管中滴加3-10滴浓h2so4，观察并记录溶液颜色变化； （3）向第二支试管中滴加10-20滴6mol/lnaoh溶液，观察并记录。 实验方法：对比观察 填写下表第二组:实验2-6 实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：fe3+3scn- (fe(scn)3 黄色) (无色) (红色) 实验步骤：（1）向盛有5ml0.005mol/l fecl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/l kscn溶液，溶液显红色； （2）将（1）中红色溶液分置于三支试管中；向其中一支试管中滴加饱和fecl
7、3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向第二支试管中滴加4滴1mol/lkscn溶液，观察溶液颜色变化； （3）向（2）的两支试管中各加入3-5滴0.01mol/lnaoh溶液液，观察现象。实验方法：对比观察 填写下表学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象并得出结论: 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动； 减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动； 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动. 问题讨论（相互交流） :从速率的角度如何解释浓度改变对平衡移动的影响？ 根据学生讨论，明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移
8、动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。其他三个结论可由此类推。 探究2试验探究温度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。 实验2-7实验目的：探究温度变化对化学平衡的影响 （红棕色）（无色）【篇二：影响化学平衡移动教学设计】 寻找勒夏特列? 影响化学平衡的条件教学设计 陈云沣 （云师大附中大理分校 云南 大理 ） 一、 教材分析 学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。化学平衡在学
9、生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。 本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。在对“影响化学平衡移动条件”的讨论过程中，教材编写者过分注重实验的应用，虽然能说明：温度、浓度能引起化学平衡的移动，但对压强的分析就显得不好展开，容易让分析和讨论过程显得
10、过于复杂和繁琐，况且勒夏特列原理中最重要的问题是说明“减弱”。即改变条件的瞬间与原平衡相比体系的浓度、压强或温度的改变程度被减弱。我认为仅仅利用教材所提供的实验，可以说明浓度、温度能引起化学平衡的移动，但很难让学生感受、理解勒夏特列原理中所谓的“减弱”的含义。所以我在对“影响化学平衡移动条件”的教学过程中，注重借助实验的同时，想充分运用化学平衡常数开展对“影响化学平衡移动条件”的讨论，让学生在运用化学平衡常数分析问题的过程中感受、发现、理解勒夏特列原理。使最终得到勒夏特列原理变得水到渠成。使枯燥、抽象的理论变得具体、形象、生动，有足够的感性认识基础，理性分析过程，最后上升到深刻理解的地步。 二
11、、 学情分析 本堂课的对象是高二理科班学生。学生已经学习了“化学反应速率、影响化 学反应速率的因素、化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。学生具有一定的实验能力，合作意识；具有一定的逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。 三、 设计思路 本节课从4个环节、2种角度来探寻“影响化学平衡的条件”。 1、 先通过实验让学生获取感性认识；利用化学平衡常数k和qc之间的探讨进行 理性分析；由化学平衡常数k的具体计算深刻理解“减弱”含义；通过练习达到巩固、提高目的。 2、 角度1：立足课本实验，充分挖掘课本实验的有效
12、信息开展学习活动。角度2： 利用化学平衡常数k和qc之间的分析来进行学习活动。 整个教学活动充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。学生在实验中获取认知，在分析问题中强化理解，在完成任务中实现对知识认识的不断升华。四、教学目标 知识与技能：初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响。过程与方法：通过本节课的学习，培养学生动手能力，培养学生分析问题，解决问题，逻辑思维的能力和自学能力。 情感态度与价值观：培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神。 五、教学重点和难点 学生对勒沙特列原理的字面含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词“减弱这种改变
13、”的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。 六、课前准备： fecl3、饱和kscn 溶液、no2(g)和n2o4(g)平衡体系、热水、 冰、试管、胶头滴管、烧杯。 七、教学流程 巧妙复习做铺垫分组实验得感知理性寻找定方向深刻理解“减弱”意练习及时巩固牢。 八、教学过程 复习提问上节课大家学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态有哪些特征呢？ 学生活动 “逆、等、动、定、变”。 教师活动 “等”就是当达到化学平衡状态时，v正=v逆；那么v正v逆时，化学平衡要么正向移动，要么逆向移动。反过来，化学平衡状态发生了移动，就一定会有v正v逆这个过程。“定”就是当达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变。如：
14、ma(g) + nb(g) pc(g)+ qd(g) ;h0。那么这些保持不变的物质浓度之间存在什么样的关系呢？各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为化学平衡常数k，化学平衡常数只是温度的函数，即温度不改变化学平衡常数就不会发生改变。具体如下： ma(g) + nb(g) pc(g)+ qd(g) ;h0 “变”就是当外界条件改变了，化学平衡就会发生移动。那到底是哪些条件会引起化学平衡的移动呢？ 设计意图：通过复习让学生回顾所学知识的同时，为本节课的顺利开展做好铺垫和导入本节课。 学生活动学生分2组进行教材实验2-6、2-7，并完成下表。 教师活动
15、教师指导学生进行分组实验。 引起化学平衡的移动。化学平衡移动的根本原因在于：v正v逆。说明，影响化学反应速率的因素很有可能是导致化学平衡移动的因素。 设计意图：通过分组实验让学生明白当外界条件发生改变时，化学平衡会发生移动。让学生对平衡移动形成感性认识。 学生活动学生分3组，第1、2小组对ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) ; h0利用分析浓度、压强、催化剂是否会引起化学平衡的移动。 进行分析。 温度：表2-2-4 浓度一定引起化学平衡移动，压强不一定引起化学平衡移动，催化剂一定不引起平衡移动。第3小组学生通过对实验2-7分析得出温度会引起化学平衡的移动，同时完成表2-2-4。同时3个小组均可得到：化学平衡移动的方向和外界条件改变的方向相反。 得出结论：浓度、温度一定引起化学平衡的移动，压强不一定引起化学平衡的移动。化学平衡移动的方向和外界条件改变的方向相反。 设计意图：让学生借助平衡常数k和qc之间的关系及对化学实验的进一步分析 对“影响化学平衡移动的因素”进行讨论。即强化了化学实验在化学教学中的功能，又增强了学生逻辑思维能力的培养和锻炼。 教师活动刚才我们知道化学平衡移动的方向和外界改变的条件方向相反！那最终到底是个什么样的结果
