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1、,“神州”八号发射升空精彩瞬间,第二单元 化学反应中的热量,专题2 化学反应与能量转化,化学反应中的热量变化,试管外壁 发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量,活动与探究,一、化学反应中的热量变化,一、化学反应中的热量变化,1、放热反应与吸热反应,吸热反应：有吸收热量 的化学反应,放热反应：有热量 放出的化学反应,2.常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1）燃料的燃烧反应 2）金属与水或酸的反应 3）大多数化合反应 4）酸碱中和反应,吸热反应,判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧； (2)高温煅烧石灰石； (3)氧化钙与水反应； (4
2、)盐酸和氢氧化钠溶液反应。,需要加热进行的反应是否就是吸热反应?,木炭燃烧,放热,吸热,放热,放热,P35,1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应一定不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、所有燃料的燃烧都放出热量,BC,2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应,C,二、反应热,1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。,2.符号：H,3.单位：kJ mol1,H0 :吸热反
3、应,2H2 + O2 = 2H2O ;,(g),三.热化学方程式,1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。,(g ),(l),观察与比较P35,热化学方程式：,化学方程式和热化学方程式的区别？,CaCO3=CaO + CO2,高温,C + O2=CO2,点燃,CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol,C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol,观察与比较,氢气燃烧的热化学方程式：, 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ mol- 1, H2(g) + 1/2O2(g)
4、 = H2O(l) H =285.8 kJ mol- 1, H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ mol-1, 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ mol- 1,热化学方程式的特点及书写注意点？,2、热化学方程式书写原则,（1）标明物质的聚集状态。,（2）用H 标明反应放出或吸收的热量。,（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。,用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态(liquid)、固态(solid)。,放热为负值，吸热为正值。,化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量。,(4) H
5、 的值与计量数成正比。,对于相同的化学反应，化学计量 数不同时， H 也不同。,写出下列反应的热化学方程式,(1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体，放出256kJ热量。 (2)100g CaCO3分解吸收热量178.2kJ。,提示：热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式； 2.标出各物质的聚集状态； 3.根据已知条件在方程式后列出H 的数值。,练习,P35问题解决,化学反应中为什么会 伴随着能量转化？,思考：,从宏观角度分析,放热反应,吸热反应,1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系： 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。,（1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为
6、吸热反应， H0，（）；,（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放热反应， H0，（）。,四、反应热与能量的关系,化学反应：旧键的破坏和新键的形成。,P36例题,已知:断开1mol H2中的HH键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的HCl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 Cl2 2HCl是吸热反应还是放热反应？,吸收热量,放出热量：,431.8kJ2,(436.4+242.7) kJ,2、反应热与键能的关系： 反应热H等于反应物的总键能减去生成物总键能。,（1）放热反应：反应物断键吸收的能量小于生成
7、物成键放出的能量， H0，（）；,（2）吸热反应：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量， H0，（）。,从微观角度分析,1.沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +890 kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) H= -890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= -445kJ/mol D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)
8、 H= -890kJ/mol,D,2.已知0.1mol的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136.68kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= 1366.8kJ/mol B、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= + 1366.8kJ/mol C、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 136.68kJ/mol D、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 1366.8kJ/mol,D,3.下列热化学方程式书写正确的是,A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol BH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,
