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1、河北新河中学2013-2014学年度下学期高一化学第二次周测试题满分：100分 考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案) 1.下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃
2、料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能3. 下列说法不正确的是A若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应B电池工作时将化学能转变成电能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用4. 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( )A B C D5.下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） A凡需加热的反应是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D氧化还原反应不一定是放热反应6.研究人员研制出一种锂水
3、电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A、水既是氧化剂又是溶剂 B、放电时正极上有氢气生成C、放电时OH向正极移动 D、总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH27.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺
4、序是 ( ) A A B C D BA C D B CC A D B DC B D A8.下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄9.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH 根据此判断，锌片是： ( ) A负极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D正极，并被还原10. 下列叙述不正确的是（ ）A根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热的
5、C氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 D化学能可以转化为热能、电能、光能等11.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ12.下列过程需要吸热的是（） AH22H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2ClCl213.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(
6、) A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大C白磷比红磷稳定DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应14.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是 A. 电子由正极通过导线流向负极 B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 D.可以用碳棒代替铜片作为正极15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极
7、附近溶液的碱性减弱 B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)216.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是 ( )AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小 CSO42-只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大17. 如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） AN上有气体放出BM为负极，N为正极C稀硫酸中SO42-移向M极D
8、导线中有电流通过，电流方向是由M到N18.下列变化一定是吸热反应的是( )A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应19.常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断中，正确的是()A锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应20. 理论
9、上不能设计为原电池的化学反应是，（ ）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；21.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头22. 下列关于铯的性质判断不正确的是（ ）A.铯遇到水会立即燃烧，甚至爆炸 B铯遇到空气会立即燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物 C.碳酸铯受热容易分解 D.碱金属中铯的还原性最强，可以将
10、钠、钾从其盐溶液中置换出来23. 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( ) A. Q1Q2 B.Q1”或“”，下同）31 g红磷具有的能量。(3)31 g白磷完全燃烧释放出的能量31 g红磷完全燃烧释放的能量。29. .已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol HO键4463 kJ 2436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化学键30. (20分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极反应式为_ 。正极反应式为_ 。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_
