《2013年高考上海卷考试手册-化学科》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考上海卷考试手册-化学科（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中国领先的中小学教育品牌注意：2013年的化学考试手册在对考试目标、考试细则、考试内容和要求有个别调整之处，同时样题示例也有所更换。改动处用红色字体标出。2013年上海考试手册化学学科一、考试性质 全国普通高等学校统一考试化学学科（上海卷）是为全国普通高等学校招生而进行的选拔考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果需要具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是有利于高等学校选拔合格的新生，有利于中学实施素质教育，有利于培养学生的创新精神和实践能力，促进中学的化学教学改革。 考试对象是2013年上海市应届高中毕业生及符合高考报名要求的其他人员。二、考试目标 化学高考是考
2、查考生对中学化学知识和技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力进行评价。具体考查目标为：1化学基础知识与基本技能 l.1掌握化学基本概念、基本理论。 l.2掌握元素及化合物的基本知识。1.3掌握有机化合物的结构和性质。1.4熟悉和掌握基础化学实验。1.5能进行有关的化学计算。2化学思维能力（将原来的2.1、2.3合并） 2.1运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理。2.2从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。3化学探究能力 3.1能根据情景资料提出问题。3.2能制定或选择解决问题的方案。（删除了“并予以实施和验证”。）3.3能对探究过程、结果作出评价。三
3、、试卷结构及相关说明1考试内容在试题中的比例按内容划分，基本概念、基本理论约占30，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占18，化学实验约占20，化学计算约占12。按考试目标划分，化学基础知识和基本技能约占50%，化学思维能力约占40%，化学探究能力约占10%。2考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。3考试时间 考试时间为120分钟。4试卷形式和答题要求 本学科试卷包括试题纸和答题纸两部分。考生答题必须将答案全部做在答题纸上。四、考试内容和要求 根据上海市中学化学课程标准（试行稿）确定考试内容和要求。 知识内容的要求分：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。
4、知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(C)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求分：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。 学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。 设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。 考试内容列表如下：基础型课程部分主题学习内容
5、学习水平说 明物质的微观世界原子结构原子核A(1)人类对原子结构的认识(2)同位素及质量数(3)元素的平均相对原子质量核外电子排布规律B核外电子排布的表示方法B(1)电子式的含义及书写(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)离子B(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式(2)1-18号元素的简单离子结构示意图化学键离子键B(1)化学键的概念(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质共价键B金属键A物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B(1)溶解平衡、结晶过程(2)溶解过程中能的转化化学反应过程中能的转化B(1)反应的热效应(2)放
6、热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)(3)热化学方程式(意义和书写)(4)燃料的充分利用化学反应速率与化学平衡化学反应速率B影响化学反应速率的因素B浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响可逆反应、化学平衡状态B影响化学平衡移动的因素B浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理B用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响化学平衡的应用B(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性质递变规律(2)短周期中同周期元素性质递变规律元素周期表C(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与原子结构的
7、关系(3)元素周期表的应用电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B碳酸的分步电离水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质(2)pH的数学表达式(3)pH与酸碱性之间的关系常见酸碱指示剂A常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式C置换反应和复分解反应的离子方程式盐类水解、水解的应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性氧化还原反应氧化剂、还原剂B根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂原电池B铜锌原电池的原理电解B饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解一些元素的单质及化合物氯氯气的物质性质A氯的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质B氯气与铁、氢气、氢氧化
8、钠、水的反应漂粉精A漂粉精的主要成分、制法和漂白原理氯海水提溴和海带提碘A(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤(2)溴与碘的物理性质(3)碘与淀粉的显色特性氯、溴、碘单质活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异硫单质硫B硫的物理性质和化学性质硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和还原性(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A氮氨B(1)氨的物理性质和化学性质(2)工业合成氨的原理铵盐B(1)NH4+与碱溶液的反应(2)铵盐的不稳定性氮肥A常见氮肥
9、：铵盐(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B(1)铝的原子结构及其化学性质(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠的反应常见的有机化合物有机化学基本概念有机物的性质A有机物的特点同系物B(1)同系物的概念(2)同系物化学性质相似性同分异构体B(1)同分异构体概念(2)C4C5烷烃的同分异构体结构式、结构简式B有机物的反应
10、类型B(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(2)有机反应的特点甲烷与烷烃甲烷的分子结构B正四面体结构及其空间对称性甲烷的物理性质A甲烷的化学性质B(1)甲烷与氧气、氯气的反应(2)甲烷的分解反应及其产物的用途烷烃B烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式乙烯乙烯的分子结构B(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性乙烯的物理性质A乙烯的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应乙烯的实验室制法A反应原理和反应装置乙烯的用途A乙炔乙炔的分子结构B碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性乙炔的物理性质A乙炔的化学性质B(1)官能团与化学性质
11、的关系(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质乙炔的实验室制法A反应原理和反应装置苯苯的结构B苯分子中碳碳键的特殊性苯的物理性质A苯的化学性质B苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)乙醇乙醇的分子结构B羟基及其性质乙醇的物理性质A乙醇的化学性质A乙醇的工业制法及用途A粮食发酵法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子结构B醛基及其性质乙醛的物理性质A乙醛的化学性质B乙酸乙酸的分子结构B羧基及其性质乙酸的物理性质A乙酸的化学性质B乙酸的酯化反应高分子聚乙烯、聚氯乙烯A有机化工与矿物原料石油A(1)石油的成分(2)石油的分馏和裂化煤A煤的干馏及其产物天然气A天然气的主要成
12、分及其用途化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B氯、溴、碘之间的置换反应铝及其化合物的性质B(1)铝跟酸、强碱溶液的反应(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应(3)铝盐跟碱的反应乙烯的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙炔的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙醛的性质B乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应物质的分离海带中提取碘B萃取原理及操作粗盐提纯B物质的制备（删除了氯化氢和氨气）实验室制乙烯B原理和装置实验室制乙炔B原理和装置实验室制乙酸乙酯B原理和装置物质的检验阴离子的检验BC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-阳离子的检验B
13、NH4+、Fe3+、H+定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B(1)“物质的量浓度”的概念及有关计算(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法气体摩尔体积的测定B(1)气体摩尔体积的概念及有关计算(2)氢气摩尔体积的测定结晶水含量的测定C(1)瓷坩埚和研钵的使用(2)恒重操作中和滴定C(1)滴定管的使用(2)滴定终点的判断与控制拓展课程主题学习内容学习水平说 明研究影响物质性质的内因研究原子的特性原子核外电子运动状态电子云与电子运动状态Bs、p电子云原子核外电子排布核外电子排布B核外电子排布概况电子排布式B1-18号元素的电子排布式轨道表示式A简单的轨道表示式探究物质的结构分子结构极性键A非极性键A分子构型A键角分子的极性B极性分子、非极性分子分子的稳定性B键长、键能分子间相互作用
