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1、化学基础知识大过关 姓名：_班级:_学号:_ 第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质： 1以下属于物理性质： 属于化学性质： 溶解性、毒性、腐蚀性、挥发性、稳定性 吸附性、导电性、氧化性助燃性二、走进化学实验室1、药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取 1-2 毫升，固体只需 盖满试管底部 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入 指定的容器内 。（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞， 倒放 在桌面上，标签 向手心 ，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖
2、紧瓶塞，把瓶子放回原处。2、给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管 中上部 ，试管管口 向下 倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量 平铺 （以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的 1/3 ，试管夹夹在试管的 中上部 。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：试管外壁 有水 ；加热时 没有预热 ；加热后 没有冷却就洗涤 ；加热时 没有用外焰 ；加热固体时，试管口 没有向下倾斜 ；高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯 （4）玻璃仪器洗干净的标准_既不聚成水滴，
3、也不成股流下3、气密性检查(1) 把导管的一端 浸没水中 ，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡 ，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先 夹紧止水夹 ，从长颈漏斗处倒水，当形成 一段稳定的水柱 ，说明装置气密性好。 第二单元 我们周围的空气一.空气1、空气的成分：N2 约占78%（体积）， O2 约占21%。另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理： 4P + 5O2 2P2O5 b、现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃
4、烧；N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、集气瓶中的水： 吸收白烟 ；烧杯中的水，测量氧气的体积。e、会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：_红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_。不能用铁代替红磷，原因： 铁在空气中不能燃烧 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因： 们的燃烧产物是气体 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 CO、SO2、NO2）和烟尘 和 等。保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 二、氧气与下列物
5、质反应现象 物质现象化学方程式碳在空气中发红光，在氧气中发白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2磷产生大量白烟4P+5O22P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激性气味的气体S+O2 SO2铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4氢气 淡蓝色火焰2H2+O2 2H2O*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： 吸收SO2 三、氧气（O2）的制取:1、工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于_变化）2、实验室制氧气原理： （1） 2H2O2
6、 MnO2 2H2O + O2 （2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （3） 2KClO32KCl+3O2 3、气体发生与收集装置的选择 发生装置选择的依据：反应物的 状态 和反应 条件 收集装置选择的依据：气体的 密度 和 溶解性 A B 4、装置的优点： A的优点： 便于添加药品 B的优点： 控制反应速率 C的优点： 控制反应的开始和停止 5、集气瓶的用法 排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入， 向下排空气法，气体从 b 端通入； 排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入； 用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端通入； 洗气（气体的干燥和除杂
7、）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从 a 端通入6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤： 查装定点收离熄 注意点：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；药品平铺在试管的底部（均匀受热）；铁夹夹在离管口约1/3处；导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放 一团棉花 （防止粉末进入导管）；排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先 移导管 再 熄灭酒精灯 （防止水倒吸引起试管破裂）。 7、氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内 8、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃
8、烧、炼钢、气焊） 氮气： 保护气体 （化性不活泼）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 化学反应速率 ，而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。第三&四单元 物质构成的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水 ： 2H2O= 2H2+ O2 （通电） 正极： 氧气 负极： 氢气 注：水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是 增强导电能力 ； 通 直流 （直流or交流）电2、水污染 A、水污染物： 工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用 B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污
9、水经处理再排放；合理施用 提倡使用农家肥；加强水质监测。C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 （活性炭吸附 有色色素、异味 ，属于物理性质）。(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”） 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘 三靠：_玻璃棒紧靠三层滤纸处;_烧杯紧靠玻璃棒内壁;_漏斗下端紧靠烧杯内壁_玻璃棒的作用：_引流_ （3）硬水与软水 A鉴别方法：用 肥皂水 ，有 有浮渣产生或泡沫较少的是 是硬水， 泡沫较多的 是软水B硬水软化的方法： 蒸馏 （实验中）、 煮沸 （生活中）二、氢气H21、物理性质：密度 小于空气 的气体； 不溶 于水2、化学性质： 可燃性： 2H2+O2 2H2O
