《（浙江专用）2017-2018学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.1.2 影响化学反应速率的因素课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2017-2018学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.1.2 影响化学反应速率的因素课件 苏教版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 影响化学反应速率的因素,一、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。 2.外因(外界条件) 对于同一化学反应,外界条件不同,反应速率也不同,其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。 (1)浓度对化学反应速率的影响。 结论:当其他条件不变,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。 (2)压强对化学反应速率的影响。 结论:对于有气体参加的反应而言,在温度一定时,通过缩小气体体积的方法增大压强时,由于气体体积变小,则气体浓度变大,故化学反应速率加快。,(3)温度对化学反应速率的影响。 结
2、论:在其他条件不变的情况下,温度升高,则化学反应速率加快。 (4)催化剂对化学反应速率的影响。 结论:催化剂一般能加快化学反应速率。 (5)其他外部影响因素。 除了上述浓度、压强、温度、催化剂这四大影响因素外,固体反应物颗粒的大小、溶剂、光、超声波、激光、电磁波等因素也能影响化学反应速率。 升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗? 提示温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样,温度对反应速率的影响与活化能有关。即化学反应速率由内因和外因共同决定。,二、碰撞理论 碰撞理论认为: (1)反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。 (2)不是每次碰撞都可以发生反应,能发生反应的碰
3、撞称为有效碰撞。 (3)化学反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比,在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。 当改变影响化学反应速率的一个条件,使单位体积内的活化分子数增多,单位时间内的有效碰撞次数增多,化学反应速率就会增大。,知识点1,知识点2,知识点3,影响化学反应速率的微观解释 【例题1】 下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C
4、.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率,知识点1,知识点2,知识点3,解析活化分子通过有效碰撞发生化学反应,单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞总次数越多,反应速率越快。A中增大浓度,可以增大单位体积内活化分子数,但无法增大单位体积内活化分子百分数,故错;B增大压强,即增大气体的浓度,同样是增大单位体积内活化分子数,也无法增大单位体积内活化分子百分数,故错;C升高温度,提供能量,使原来不是活化分子的分子变成活化分子,从而增大了单位体积内的活化分子百分数,加快反应速率,故正
5、确;而D中催化剂可改变反应的活化能,从而改变单位体积内活化分子百分数,改变反应速率,故错。 答案C,知识点1,知识点2,知识点3,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练1-1】 升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) A.反应物的活化分子数目不变 B.降低活化分子的能量 C.增加活化分子百分数 D.降低反应所需的能量 解析升高温度会使分子能量增加,使部分普通分子变为活化分子,增加了活化分子百分数,从而加快反应。故A、B、D三项均错误。 答案C,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练1-2】 下列说法不正确的是( ) A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的
6、每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 解析并不是反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应,只有有效碰撞才能发生化学反应。 答案B,知识点1,知识点2,知识点3,外界条件对反应速率的影响 【例题2】 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c
7、2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为,知识点1,知识点2,知识点3,解析加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,A项错误;若是恒容条件,增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大,由于浓度不变,反应速率就不变,B项错误;降低温度使反应速率降低,将延长反应达到平衡的时间,C项错误;根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。 答案D,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练2】 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加大的是( ) A.适当加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 解析适当加热能加快反应,故A
8、可以;用98%的浓硫酸会使铁片钝化,故B不能;加入CuSO4溶液后,铁会先与CuSO4反应生成单质铜,单质铜附着在铁片上,形成原电池,加快反应,故C可以;用铁粉会增大接触面积,故D可以。 答案B,知识点1,知识点2,知识点3,用图像法分析化学反应速率 【例题3】 在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中,生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示,两个实验所用的盐酸浓度相同,其中一个实验用的是石灰石块,另一实验用的是石灰石粉末,则从图中可以看出: (1)使用石灰石块的是 (填“a”或“b”,下同), 反应速率较快的曲线是 ,由b图变为a图的 原因是 。 (2)如果实验过程中所用的盐酸是过
9、量的,则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等? (填“相等”或“不相等”)。在此条件下,如果一个反应(石灰石粉末)是在25 时进行,而另一个反应(石灰石块)是在30 时进行,则在25 时进行的反应曲线是 (填“a”“b”或“不能确定”)。,知识点1,知识点2,知识点3,解析从图像中看出a曲线用的时间短,反应速率快,说明反应物的状态影响反应速率;由于放出的二氧化碳体积相同,说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等;由于温度和反应物的状态均影响反应速率,因此不能确定二者谁的速率大。 答案(1)b a 接触面增大,反应速率加快 (2)相等 不能确定,知识点1,知识点2,知识点3,解析时要注意图
10、像的变化趋势,以确定影响反应速率的因素。 (1)分析起点:分清反应物或生成物;浓度或物质的量减少的是反应物,浓度或物质的量增大的是生成物;反应物以高于原点为起点,生成物多以原点为起点。 (2)分析变化趋势:如升温或降温、加压或减压等,注意浓度、温度、压强的改变对化学反应速率的影响。 (3)分析终点:确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度。 (4)分析时间:如速率图像中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练3】 下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( ),知识点1,知识点2,知识点3,解析反应速率与物质本身的性质有关。A项,由于K比Na活泼,故相同大小的金属K和Na,K的反应速率快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图像错误。B项,由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图像错误。C项,由于甲反应的温度高,故甲的反应速率高于乙的反应速率,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图像正确。MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率远远大于甲中反应速率,D图像错误。 答案C,
