《（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 第28讲 化学计算（第29题）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 第28讲 化学计算（第29题）课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第28讲 化学计算(第29题),-2-,精选例题,命题探究,解题策略,1.(201711浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算: (1)KMnO4的分解率 。 (2)气体A的物质的量 。,【答案】(1)60%(或0.60) (2)0.095 mol,-3-,精选例题,命题探究,解题策略,【解析】(1)KMnO4的分解率= 。题目已知KMnO4共7.90 g,物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g,损失的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质
2、的量为0.015 mol。由2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,可知KMnO4消耗0.03 mol。所以KMnO4的分解率为 (2)在整个反应过程前后,锰元素从+7价全部转化为+2价,说明整个反应过程中转移了0.05 mol5=0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A,则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气,转移了0.0154=0.06 mol电子。根据电子守恒得知,氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移2 mol电子,所以一定会产生0.19 mol2=0.095 mol氯气。,-4-,精选例题,命题探究,解题
3、策略,2.(20174浙江选考)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。,-5-,精选例题,命题探究,解题策略,【答案】(1)12 (2)0.100 molL-1 【解析】(1)由图可得,在沉淀质量达到最大时,生成2.33 g BaSO4沉淀,并消耗100 mL Ba(OH)2溶
4、液。,-6-,精选例题,命题探究,解题策略,29题是选考(学考)的第4个填空题,以元素化合物为载体,考查的是化学计算,题目短小精悍,固定格式,定量考查常见化学反应,并伴以图像、图表等包装形式,考查学生比较、判断、推理能力。该题难度中等。,-7-,精选例题,命题探究,解题策略,-8-,精选例题,命题探究,解题策略,跟踪训练 1.(201610浙江选考)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:,(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)n
5、(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。,-9-,精选例题,命题探究,解题策略,【答案】1.(1)21(或2) (2)2.50 molL-1 【解析】(1)根据表中数据分析,第组实验,Na2CO3、NaHCO3完全反应,设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为21。,-10-,精选例题,命题探究,解题策略,(2)设各样品中NaHCO3的物质的量为x,则Na2CO3的物质的量为2x。 实验:106 gmol-12x+84 gmol-1x=3.70 g x=0.012 5 mol, 实验:106 gmol-12x+84
6、gmol-1x=5.18 g x=0.017 5 mol, 实验:106 gmol-12x+84 gmol-1x=6.66 g x=0.022 5 mol。 实验中,Na2CO3物质的量为0.045 mol,NaHCO3物质的量为0.022 5 mol,Na2CO3完全反应生成NaHCO3,而NaHCO3反应了0.03 mol,所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol,-11-,精选例题,命题探究,解题策略,2.(20164浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应的温度有关,用
7、24 g NaOH配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。 (1)NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)= molL-1。,【答案】(1)2.4 (2)0.3,-12-,精选例题,命题探究,解题策略,-13-,精选例题,命题探究,解题策略,3.(201510浙江选考)量取8.0 mL 5.0 molL-1H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算: (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (2)加入Fe的质量至少有 g。,-14-,精选例题,命题探究,解题策略,【答案】(1)0.40 (2)0.65,
