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1、与量有关的离子反应方程式的书写1、 连续反应型:(1)可溶性多元弱酸(或酸酐)与碱反应:例1:CO2(少量)通入NaOH溶液中: 例2:SO2(少量)通入NaOH溶液中: 例3:CO2(过量)通入NaOH溶液中: 例4:SO2(过量)通入NaOH溶液中: 练习1:CO2(少量)通入澄清石灰水中: 练习2:CO2(过量)通入澄清石灰水中: 【结论】可溶性多元弱酸(或酸酐)与碱反应,酸(酸酐)少量生成 盐,酸(酸酐)过量生成 盐。(2) 盐溶液中通入CO2:(碳酸制更弱酸) 强酸制弱酸理论: H2SO4 + Na2CO3 = H2O + CO2+ Na2SO4 强酸 + 弱酸盐 = 弱酸 + 强酸
2、盐特例:硫酸铜溶液中通入硫化氢气体: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4酸性:H2CO3 HCO3 弱酸(例如:硅酸,氢氧化铝)例1:Na2SiO3溶液中通入少量CO2: 例2:Na2SiO3溶液中通入过量CO2: 练习1:NaAlO2溶液中通入少量CO2: 练习2:NaAlO2溶液中通入过量CO2: 【结论】碳酸制取比HCO3还弱的酸时,CO2少量时生成 盐,CO2过量生成 盐。酸性:H2CO3 弱酸 HCO3 (例如:次氯酸,苯酚)例1:苯酚钠溶液中通入少量CO2: 例2:苯酚钠溶液中通入过量CO2: 练习1:NaClO溶液中通入少量CO2: 练习2:NaClO溶液中通入过
3、量CO2: 【结论】碳酸制取酸性介于H2CO3 与 HCO3之间的酸时,无论CO2少量还是CO2过量均只生成 盐。(3) 铝三角型:例1:AlCl3溶液中加入少量NaOH: 例2:AlCl3溶液中加入过量NaOH: 例3:AlCl3溶液中加入少量氨水: 例4:AlCl3溶液中加入过量氨水: 练习1:NaAlO2溶液中加入少量HCl: 练习2:NaAlO2溶液中加入少量HCl: 练习3:NaAlO2溶液中通入少量CO2: 练习4:NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2、 反应先后型: (一)“以少定多”思想: 例1:NaHSO4(过量)+ Ba(OH)2: 例2:NaHSO4(少量)+ Ba(O
4、H)2: 练习1:Ca(HCO3)2(少量)+NaOH: 练习2:Ca(HCO3)2(过量)+NaOH: (二)选择性离子分步反应: OH选择反应顺序:H+ 金属阳离子 NH4+ Al(OH)3 H+ 选择反应顺序:OH AlO2- CO32 HCO3 Al(OH)3例1:NH4HSO4 + NaOH(少): 例2:NH4HSO4 + NaOH(过): 练习1:NH4Fe(SO4)2+ NaOH(少): 练习2:NH4Fe(SO4)2+ NaOH(过): 练习3:NH4Al(SO4)2+ NaOH(少): 练习4:NH4Al(SO4)2+ NaOH(过): 练习5:NH4Al(SO4)2+ B
5、a(OH)2(少): 练习6:NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(过): 扩展:已知酸性:H2CO3H2SHCO3HSNa2S溶液中通入少量CO2: Na2S溶液中通入过量CO2: Na2S溶液中通入等物质的量CO2: 3、 氧化还原反应型:常见离子还原性顺序:SO32IFe2+Br例1:FeI2溶液中通入少量Cl2: 例2:FeI2溶液中通入过量Cl2: 例3:FeBr2溶液中通入过量Cl2: 例4:FeBr2溶液中通入过量Cl2: 例5:FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2: 常见离子还原性顺序:Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+氨氧化催化剂往往亦可用作醛类氧化催化剂,其原因是由于这两类反应通过类似的历程,形成相同的氧化中间物之故。上列反应中以丙烯氨氧化合成丙烯腈最为重要,下面即以此反应为例进行讨论。5