《备战2012高考化学冲刺押题(高考预测)系列 专题01 化学计量在实验中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2012高考化学冲刺押题(高考预测)系列 专题01 化学计量在实验中的应用（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题01 化学计量在实验中的应用一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键的数目为0.4 NAC.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NAD.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故
2、所含原子数为2NA，C正确；因Fe3水解，Fe3的数目应小于0.1 NA，D不正确.答案：C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1 mol分子
3、中含7NA个共价键；C项，NaCl为 离子晶体，无分子；D项 正确，因CO水解使得阴离子数增加.答案：D3.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n、n、nBcBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.答案：C4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol解析：n(Mg2)0.7
4、5 mol，在MgCl2溶液中，Mg2与Cl的物质的量之比为12，则n(Cl)2n(Mg2)20.75 mol1.5 mol.答案：D5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为 ()A.ab B.a2bC.2ab D.a5b解析：n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以，即2ab，故选C.答案：C6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131
5、，则M可能为 ()A.Fe2 B.Mg2C.CO D.Ba2解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.答案：B7.有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ()A.32 B.32C.32 g/mol D.32 g/mol解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：。答案：C8.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可
6、表示为 A.Vn/22.4 B.22.4n/VC.Vn/5.6 D.5.6n/V解析：设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得4NAn，即NA mol1.答案：D9.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.w1w22w1解析：设溶液的体积为V L，密度为 g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002w2/17，因为2ab，所以有21w12w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越
7、小，所以12，代入上式得：2w1w2.答案：C10.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，则n(SO)0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO)0.1 mol/L.答案：D11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为
8、0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w100%34.7%氨水的体积为：V1.7 L故c18.4 mol/L.答案：A12.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容
9、量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A. B.C. D.解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.答案：B13.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定
10、容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B.C. D.解析：量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低.答案：D14.下列叙述正确的是 ()A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相
11、等的CO与CO2的密度之比为2122解析：A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.答案：A硫酸化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98% 15.右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据 此，下列说法正确的是 ()A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后， 被还原的
12、硫酸的物质的量小于0.46 mol解析：浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1 mL，混合后浓度为(1.84 g/cm31 mL98%98 g/mol)0.002 L9.2 mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L，C错误.D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于0.05 L18.4 mol/L，即小于0.46 mol.答案：D16.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L解析：A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；B项，由物质的量浓度
