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1、新课标人教版课件系列,高中化学 必修,第二节 化学计量在实验中 的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点：物质的量及其单位。,一、物质的量的单
2、位 摩尔,化学计量在实验中的应用(3),构成物质的微粒有哪些？,设问：,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。,4 g 32 g 36 g,2个氢分子 1个氧分子 2个水分子,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,一、物质的量的单位摩尔,1. 物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,设问:物质的量能否以“个”为单位?,6.021023
3、 个,6.021023 个,生活小常识,生活小常识,12支铅笔称一打,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,1. 物质的量：,使用时要注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添
4、加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。,一、物质的量的单位摩尔,1. 物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,课堂练习,(),（）,(),(),（）,（6）1mol细菌,(),采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如： 1mol H2O 的质量是18g，含有6.021023个水分子； 0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.011023个水分子； 1mol Al 的质量是27g，含有6.021023个铝原子； 2mol Al
5、的质量是54g，含有1.2041024个铝原子。,大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.021023。, 阿伏加德罗常数,6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。,同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。,规定：,6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1， 符号为NA 。,NA 6.021023 mol1, 阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是
6、个物理量，符号为NA。,课堂练习： 1 mol O中约含 个O； 4 mol O2中 含 mol O； 3 mol H2SO4中约含 个H2SO4， 可电离出 mol H+； 10 mol Na+约含 个Na+。,6.021023,8,1.8061024,6,6.021024,物质的量（n）、粒子数目（N）、 阿伏加德罗常数（NA）的关系：,2、摩尔质量,老师：通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.021023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。,1mol几种物质的质量,例如： Mg的摩尔质
7、量是24 g/mol； SO2的摩尔质量是64 g/mol； KCl的摩尔质量是74.5 g/mol； Na+的摩尔质量是23 g/mol； CO32-的摩尔质量是60 g/mol。,摩尔质量,3.摩尔质量, 1mol粒子的质量,1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。, 摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔 质量。符号为M。, 单位：g/mol（或gmol-1）,数值：等于相对原子质量或相对分子质量,物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,例题,例题：求下列物质的物质的量 90 g H2O 56g N2,
8、解：,5 mol,2 mol,小结：,1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：,小结：,课堂练习：,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的
9、一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩,课堂练习：,2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,B,D,1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42；所带的电荷数为 NA，为 个。,课堂练习：,6.021023,2.4081024,2,1,1.2041024,第一课时作业
10、设计,1“物质的量”是指（ ） A物质的质量 B.物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ ） A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1 molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子,4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 1 5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A.H2 B.
11、CO2 C.CH4 D.O2 6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,7. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol 8. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D
12、.17g NH3,化学计量在实验中的应用(2),二、气体摩尔体积,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,1、 1mol 物质的体积固体物质,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,6.021023,个原子,207 克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.021023,个分子,98克,6.021023,个分子,18克,结论：,对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的,为什么？,固体物质,液体物质,构成固态结构微粒间的距
13、离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,而同条件1mol气态物质的体积又如何？,同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同,填写下表：,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。C，101.325kPa(即1个标准大气压）,小结：,对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L,2、气体摩尔体积,
14、常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.021023个分子,标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A,标准状况下的气体摩尔体积示意图,理解要点： 条件： 对象： 物质的量： 体积：,1mol,任何气体,标准状况（S.T.P） 0、 101kPa,特别注意：,22.4L,思考：,对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L,为什么？,水从液态变化到气态时的体积变化,1mol H2O(
15、l),100,50,探究：物质在不同状态时的体积差别,固体干冰,CO2气体,影响物质体积大小的因素：,固体、 液体体积,气体 体积,气体分子间的平均距离由什么决定？,？,温度,固 体,气 体,气体分子间的平均距离由什么决定？,？,压强,固 体,气 体,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素A,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论：,因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。,而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,也体现五同：同温、同压、同体积、 同粒子数、同物质的量,*3、阿伏加德罗定律及其推论：,公式表示：,在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,推论: (1) (2),在同温同压下
