《福建省2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省厦门外国语学校2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题1.本草纲目记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石”的主要成分是( )A. 铁 B. 氧化铜 C. 氧化铁 D. 四氧化三铁【答案】D【解析】磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又作慈石，即四氧化三铁(Fe3O4)答案选D2. 下列有关金属的工业制法中，错误的是A. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得
2、镁【答案】D【解析】试题分析：A. 工业制钠是电解熔融NaCl来制取，从海水中获得NaCl，A正确；B工业制铁是CO还原铁矿石来制取，B正确；C工业制硅用焦炭和SiO2在电炉中制取，C正确；D.工业制镁是电解熔融氯化镁来制取，D错误：答案选D。考点：考查金属的冶炼。3.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：（）A. NaHCO3 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. (NH4)2SO3【答案】D【解析】【分析】ANaHCO3既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但NaHCO3是酸式盐；BAl(OH)3既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但Al(OH)3是两性氢氧化物；CNa2SO4是正盐，能与氢氧
3、化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与强酸不反应；D(NH4)2SO3属是铵盐，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，且(NH4)2SO3是正盐。【详解】ANaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，但NaHCO3是酸式盐，选项A错误；BAl(OH)3能与盐酸反应生成氯化铝和水，还可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但Al(OH)3是两性氢氧化物，选项B错误；CNa2SO4是正盐，能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与强酸不反应，选项C错误；D(NH4)2SO3属是铵盐，可以和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡、水和氨气，也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二
4、氧化硫，且(NH4)2SO3是正盐，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，考查物质的性质及类别，难度不大明确物质的性质是解本题的关键。4.分类是化学学习和研究的常用手段下列分类结论说法正确个数为（） 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A. 2个 B. 3个
5、 C. 4个 D. 5个【答案】B【解析】【分析】水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；氧化性的酸是含氧酸中中心元素表现出来的强氧化性，会表现出较强的氧化性；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；AlCl3是共价化合物；混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；不同金属、金属和非金属融合在一起形成具有金属特性的混合物为合金；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。【详解】氨水是一水合氨的水溶液不是电解质、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，故错误；HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处
6、于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故正确；HI、CH3COOH、胆矾都是电解质，氯气是单质不是电解质、也不是非电解质，故错误；AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质属于纯净物，故错误；青铜是铜的合金，硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，目前流通的硬币也是合金，故正确；C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；答案选B。【点睛】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌
7、握物质的组成是解题关键。5.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A. 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NAB. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只具有氧化性，无还原性D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【答案】B【解析】【分析】A、由方程式3CO+2NO23CO2+N2O可知，生成lmolN2O，需要3molCO，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况；B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子
8、数相同；C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；D、NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒。【详解】A、由方程式3CO+2NO23CO2+N2O可知，生成lmolN2O，需要3molCO，物质的量一定，影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况，消耗CO的体积不一定是67.2L，选项A错误；B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，选项B正确；C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，选项C错误；D、一氧化二氮不会与血
9、红蛋白结合，可以与人体血红蛋白结合、使人中毒的氮的氧化物是NO，选项D错误。答案选B。【点睛】考查氧化还原反应、氧化性还原性判断、常用化学计量计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与短线。6.向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （）A. 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B. 通入过量氨气：NH4+、A1OH4-、OH-、SO42-C. 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D. 加入过量NaOH溶液：Na+、A1OH4-、OH-、S
10、O42-、SiO32-【答案】A【解析】【分析】向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，溶液中含Fe2+、Al3+、Fe3+，A过量H2S与Fe3+发生氧化还原反应；B过量氨气，不能与氢氧化铝反应；C过量NaC1O溶液，与Al3+不反应；D加入过量NaOH溶液，不存在SiO32-。【详解】向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，溶液中含Fe2+、Al3+、Fe3+，A过量H2S与Fe3+发生氧化还原反应，则溶液中含H+、Fe2+、Al3+、SO42-，选项A正确；B过量的氨气不能与氢氧化铝反应，则溶液中不能大量存在A1OH4-
11、，选项B错误；C加入过量NaC1O溶液后，由于NaC1O水解使溶液显碱性，故溶液中Fe3+和Al3+不能大量存在，选项C错误；D因二氧化硅与硫酸不反应，浸取液加入过量NaOH溶液，不存在SiO32-，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
12、C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、溴溶于硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，可以鉴别溴和NO2，A正确；B、在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，则不能证明氧化性双氧水强于铁离子，B错误；C、在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深说明加热促进水解，因此水解是吸热反应，C正确；D、往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，这说明溶液中存在碘离子，所以存在溶解
13、平衡，D正确，答案选B。考点：考查实验方案设计与评价8.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）A. 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B. 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C. NH3与Cl2反应,反应产物: D. FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式: 【答案】C【解析】【分析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁；C、NH3与Cl2反应，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨气过量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；D、因还原性：Fe2+Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl
14、2，只发生Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，所以两者之比为时，亚铁离子全部被氧化。【详解】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，选项A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，选项B错误；C、NH3与Cl2反应，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨气过量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以两者之比为时，恰好完全反应生成HCl和N2，两者之比为时，恰好完全反应生成NH4Cl和N2，选项C正确；D、因还原性：Fe2+Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，所以两者之比为时，亚铁离子全部被氧化，选项D
15、错误；答案选C。【点睛】本题考查了元素化合物的知识，D选项要熟悉碘离子、溴离子、二价铁离子还原性强弱顺序为解体关键，题目难度中等。9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是（） A. 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B. 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D. 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol【答案】A【解析】【详解】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化
