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1、2013-2014学年江西省宜春市丰城三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题有一个项符合题意）1（3分）（2014春房山区期末）废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是（）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染考点：原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理 专题：电化学专题分析：废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染解答：解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离
2、子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理故D点评：本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃2（3分）（2010秋兖州市期末）强弱电解质的本质区别是（）A导电能力B化学键的类型C电离程度D溶解度考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答解答：解：A电解质的强弱与电
3、离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下
4、，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键3（3分）（2010秋兖州市期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊D水中加入明矾可以净化水考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱
5、性；B醋酸为弱酸，存在电离；C水解呈酸性，加酸抑制水解；D明矾水解生成氢氧化铝胶体解答：解：A油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质，而纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则纯碱溶液去油污与盐类水解有关，故A不选；B醋酸为弱酸，加热促进弱酸的电离，与盐类的水解无关，故B选；CFeCl3水解生成氢氧化铁沉淀常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，故C不选；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，可用于净水，故D不选故选B点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，本题注意盐类水解的原理以及影响因素4（3分）（2013秋潍坊期末）已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙
6、述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答解答：解：A水的电离方程式：H2OH+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，
7、pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2OH+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动
8、的原因5（3分）（2011秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl）D无法确定c（NH4+）与c（Cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），根据c（H+）与c（OH）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH），所以
9、：c（NH4+）=c（Cl），故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键6（3分）（2010秋兖州市期末）已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011则该温度下，下列说法正确的是（）A在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大CMg（OH）2固体在20ml0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1NH4Cl 溶液中的Ksp小D在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH
10、）2不可能转化成为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；B因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其
11、Mg2+浓度小，故B错误；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误D二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选A点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性7（3分）（2013广东模拟）有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度时，AgCl的溶解度增大D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀
12、转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是动态平衡；B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；C、升高温度氯化银溶解度增大；D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=Ag+Cl，溶度积常数随温度变化分析判断解答：解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；溶液中有Ag+和Cl，故B错误；C、升高温度增大物质溶解度，氯化银溶解度增大，故C正确；D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=Ag+Cl，溶度积常数随温
13、度变化，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，故D正确；故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单8（3分）（2013秋丰城市校级期末）下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反
14、应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；解答：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单9（3分）（2014春资阳期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的
