《【金版学案】2015高考化学一轮总复习配套题库：第6章第3节化学平衡移动》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【金版学案】2015高考化学一轮总复习配套题库：第6章第3节化学平衡移动（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学平衡移动题号12345678答案一、单项选择题1在1 100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJmol1(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/L解析：生成1 mol Fe吸收a kJ热量；升高温度，正反应速率升高，逆反应速率也升高，只是对该
2、吸热反应而言，正反应速率升高得更多，平衡向正反应方向移动；该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中压强不变；平衡时，c(CO2)c(CO)K0.026 3 molL1。答案：D2在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强解析：提高速率，不宜降低温度；若升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低。答案：B3I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测
3、得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，A项错误；向混有碘单质的硫粉中加入含有I的溶液，碘单质能溶解，B项正确；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；25 时，向溶液中加入少量KI固体
4、，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D项错误。答案：B4. (2013重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 ) 上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个解析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054
5、.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0，所以正确；在915 、2 MPa下，设E的起始量为a mol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(aax2ax)75%，解得x0.6，正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确。答案：A5. (2013安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选
6、项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：A项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B项CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，不难得出CO转化率减小；C项平衡常数只与温度有关，错误；D项因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，所以CO的转化率不变。答案：A6.(2013四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H 0，一段时间
7、后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表()t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2 min的平均速率v(Z)2.0105 mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析：A项Y的反应速率为v(Y)(0.160.12)mol/(10 L2 min)2.0103mol/L，v(Z)2v(Y)4.0103 mol/L；B项Hv逆；C项列出三行式，由平衡常数公式可得K1.44 ；D项反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
8、答案：C 二、双项选择题7二氧化硫与氧气生成三氧化硫是工业生产硫酸的关键反应。在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1。根据上述文字及图像信息判断下列说法正确的是()A选择高效的催化剂，SO2的转化率不变B增大反应体系的压强，SO2的转化率一定增大C当放出275.24 kJ热量时，SO2的转化率为70%D图中y表示的是SO3的含量解析：使用催化剂不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A项正确；若向容器中充入稀有气体而加压，但平衡不移动，SO2的转化率不变，B项错误；根据热化学方程式，1 mol SO2完全
9、反应，放出热量98.3 kJ，当放出275.24 kJ热量时，SO2转化的物质的量为275.2498.32.8(mol)，则SO2的转化率为2.84100%70%，C项正确；根据图示，T1先达平衡，则T1T2，温度升高，y增大，而温度升高时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D项错误。答案：AC8在密闭容器中，有下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，有关该反应的叙述正确的是()A若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量小于92.4 kJC催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，
10、从而提高H2的转化率D缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动解析：各成分浓度不变说明已经达到平衡，A正确；该反应为可逆反应，反应物不完全反应，B正确；催化剂只缩短达到平衡所需时间，平衡不移动，转化率不变，C错误；缩小体积，各成分浓度增大，v正增大、v逆也增大，压强增大，平衡向右移动。答案：AB三、非选择题9一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g) SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不
11、再变化dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_ _ _。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大解析：(2)0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2
12、 min时，H2O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案：(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade10甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：(1)p1_(填“大于”、“小于”或“等于”)p2。(2)若p1为1标准大气压，反应温度为100
13、，此条件下反应达到平衡：达到平衡所需的时间为5 min，用H2表示的平均反应速率为_。反应的平衡常数K_。平衡时，测得其放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式_。(3)恒容恒温情况下，再增加1 mol CO与2 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是_。解析：(1)由题意知，该反应为生成气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故p1p2。(2)v(CO)0.05 mol/(Lmin)，则v(H2)2v(CO)0.1 mol/(Lmin)；平衡常数K4(molL1)2。(3)温度不变，平衡常数K不变。答案：(1)小于(2)0.1 mol/(Lmin)4(molL1)2CO(g)2H2(
