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1、 原电池+化学电源练习题 一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成2下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是()A锌是正极，MnO2是负极 B电解质是KOH溶液C锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应 D它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路Y B若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
2、CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；H0C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；H0 DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ；H05.下列各装置能够构成原电池的是（ ）6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A.中Mg作为
3、负极,中Fe作为负极B.中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C.中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.中Cu作为正极,电极反应式为2H+2e-=H27. 目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法，正确的是( ) A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是Sx 2-2e-= xS8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出
4、，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX9微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应：2Li2e2Li B.负极反应：I22e2I C.总反应是：2LiI22LiI D.金属锂作正极10如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A. B.C. D.11锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMn
5、O2。下列说法正确的是（ ）A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+ B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池12某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移13一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(
6、ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2.下列对该项燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2移向正极B电池总反应式是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O14.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D工作时电解质的
7、密度减小15氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为()A1.8 mol B3.6 molC100 mol D200 mol16最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH.下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应为：MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2
8、，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸17以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A、Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B、Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC、电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D、Mg片上有气泡产生18碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH)2Mn2O3 （s）。下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子 B.电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn
9、(OH)2 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g19设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ） A正极反应为H22e=2H+ B在电池工作时，H+移向负极 C电池正极发生氧化反应D以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH20右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a处通
10、入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D. 正极反应式为：02+2H20+4e-40H21高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为:Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2OC.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液
11、的碱性增强22.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 充电放电Cd2NiOOH2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是A放电时，电解质溶液中的OH向负极移动 B充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时，负极附近溶液的碱性不变 D充电时阴极反应为：Cd(OH)22e=Cd2OH23Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为：S24H2O8
12、e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是A若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B. 质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SO D正极的电极反应式为2O28e4H2O=8OH24以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 ()A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3
13、3O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b25查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是（ ）A电池内部H由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O二、填空题 26、近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ _ ；B正极_ _；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）25、（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题
